Question

19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质．图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第二周期VA族，其单质分子中含有的共用电子对数目为3对．
（2）根据元素周期律，请你预测H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定条件下，S、Se都能与H₂反应，根据元素周期律判断，Se与H₂反应比S与H₂的反应更难．（填“更难”或“更易”）

Answer 1

分析 （1）由图可知，N位于第二周期第VA族，单质的结构式为N≡N；
（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
（3）非金属性越强，越易与氢气化合．

解答 解：（1）由图可知，N位于第二周期第VA族，单质的结构式为N≡N，则单质分子中含有的共用电子对数目为3对，故答案为：二；VA；3；
（2）非金属性P＞As，对应最高价含氧酸的酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，故答案为：＜；
（3）非金属性Se＜S，Se与H₂反应比S与H₂的反应更难，故答案为：更难．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．