题目内容
9．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（ ）| A． | Fe（NO3）x中的x为2 | |
| B． | 稀HNO3在反应中只表现氧化性 | |
| C． | 反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子被转移 | |
| D． | 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
分析 3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．
解答 解：A．由N原子守恒可知，Fe（NO3）x中的x为3，故A错误；
B．生成NO体现硝酸的氧化性，生成盐体现其酸性，故B错误；
C．反应中每还原0.4 mol氧化剂，由N元素的化合价变化可知，就有0.4mol×（5-2）=1.2 mol电子被转移，故C正确；
D．磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3价，则部分铁元素被氧化，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应基本概念，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
| A． |  干燥Cl2 | B． |  分离乙醇和乙酸 | ||
| C． |  石油的蒸馏 | D． |  分离I2 |
17．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能．其结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 每个去甲肾上腺素分子中含有 3 个酚羟基 | |
| B． | 去甲肾上腺素分子难溶于水 | |
| C． | 1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应 | |
| D． | 去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 |
4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
| A． | 室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+ | |
| B． | 将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）：6Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O | |
| C． | 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| D． | 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
14．下列离子在溶液中能大量共存，且溶液加入镁粉有气体产生的是（ ）
| A． | Ba2+、Na+、NO3-、I- | B． | H+、Ag+、NO3-、HCO3- | ||
| C． | Fe3+、Na+、S2-、Cl- | D． | Al3+、K+、Br-、SO42- |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料 | |
| B． | 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等各种沸点范围不同的混合物 | |
| C． | 通过石油裂化和裂解可以获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等） | |
| D． | 天然气和沼气的主要成分是甲烷，它们都属于不可再生能源 |
18．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（ ）
| A． | CH4 | B． | N2 | C． | HCl | D． | F2 |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质．图是元素周期表的一部分．