Question

8．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 0.1mol Fe和0.1mol Zn被氧化，共转移电子0.2mol
• B． 标准状况下，22.4L N₂和N₂O₄的混合物，含N原子2mol
• C． 16g O₂和O₃的混合物，含电子8mol
• D． 常温常压下，12g CO和12g N₂体积相等

Answer 1

分析 A．0.1molFe被氧化可能失去0.2mol或0.3mol电子，0.1molZn失去0.2mol电子；
B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，结合N₂和N₂O₄分子中都含有2个N原子分析；
C．16g O₂和O₃的混合物中含有16gO，根据n=$\frac{m}{M}$计算出含有氧原子的物质的量，结合氧原子含有8个电子计算；
D．CO和12g N₂的摩尔质量都是28g/mol，相同条件下气体摩尔体积相同．

解答 解：A．由于Fe反应后可能变成亚铁离子或铁离子，无法计算0.1molFe被氧化失去电子的物质的量，则无法计算总共转移电子的物质的量，故A错误；
B．标准状况下22.4LN₂和N₂O₄的混合物的物质的量为1mol，1molN₂和N₂O₄的混合物中含有2molN原子，故B正确；
C．16g O₂和O₃的混合物中含有氧原子的质量为16g，含有氧原子的物质的量为：$\frac{16g}{16g/mol}$=1吗ol，1molO中含8mol电子，故C正确；
D．12g CO和12g N₂的物质的量都为：$\frac{12g}{28g/mol}$=$\frac{3}{7}$mol，同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm可知，二者具有体积相等，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．