题目内容

7．下列各组物质之间的化学反应，所得的有机产物一定为纯净物的是（　　）
A．B．CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$
C．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$D．nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$

分析 A．结构不对称，存在两种加成方式；
B．发生催化氧化反应生成乙醛；
C．光照下取代反应为连锁式反应；
D．生成聚乙烯，聚合度n不确定．

解答 解：A．结构不对称，存在两种加成方式，可能生成两种加成产物，故A不选；
B．发生催化氧化反应生成乙醛，只有一种有机产物，故B选；
C．光照下取代反应为连锁式反应，生成物含多种有机物，故C不选；
D．生成聚乙烯，聚合度n不确定，则生成物为混合物，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应及特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能．其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．每个去甲肾上腺素分子中含有 3 个酚羟基
B．去甲肾上腺素分子难溶于水
C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
18．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（　　）
A．CH4B．N2C．HClD．F2
15．如表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp （25℃）．
电解质平衡方程式平衡常数KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列问题：
（1）由如表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）．
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是CD．
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH） 
（5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T1＜ T2（填＞、=、＜）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是ABC．
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点．
2．化学实验中，如使某步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质，如图物质转化关系：

（1）上述各步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④⑥．（两空均填编号）
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）3（填化学式）．它与NaOH溶液反应的离子方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，
（3）配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
1Na2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+1Cr2（SO4）3+1Na2SO4+7H2O．
12．托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
（1）其中标示出使用温度的仪器是容量瓶、滴定管、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液       
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                      
F．用来加热溶解固体溶质
（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是②（填编号，下同），读数为2.6mL；为滴定管的是③，读数为2.50mL．
（4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是A．
A．称取4.2g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进
D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数．
19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质．图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第二周期VA族，其单质分子中含有的共用电子对数目为3对．
（2）根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定条件下，S、Se都能与H2反应，根据元素周期律判断，Se与H2反应比S与H2的反应更难．（填“更难”或“更易”）
16．短周期主族元素A，B，C，D，E在元周期表中的位置如图所示：

请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤⅡA族
（2）比较A，C，D元素简单粒子半径的大小顺序为N3-＞O2-＞Al3+（填微粒符号）
（3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（4）在298K下，A，B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB单质，则该反应在298K下的△H=-（4a-3b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）．
（5）用A，B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O（假设C只被还原至+2价）．
（6）要比较与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是向硫化氢溶液中通入氧气，有淡黄色沉淀生成．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放一个电子，同时产生一种具有极强的氧化性的阳离子，该阳离子的电子式：，该阳离子中存在的化学键有极性共价键，并写出该阳离子与F的氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．
5．a、b、c、d是HCl、AlCl3、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表．由此推出a、b、c、d依次为（　　）
反应物a+bc+da+da+cb+d
现象↓↓↑↓↓↑
A．AlCl3、HCl、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、AlCl3
C．Na2CO3、AlCl3、HCl、AgNO3D．AgNO3、HCl、AlCl3、Na2CO3

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