题目内容

10．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）
A．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不一定要比水大
C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

分析 A．纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中；
B．萃取时溶质在不同溶剂中溶解性不同，不能发生反应，不需要考虑密度；
C．乙醇与水互溶；
D．分液时避免上下层液体混合．

解答 解：．纸层析实验中，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，故A错误；
B．萃取时溶质在不同溶剂中溶解性不同，不能发生反应，萃取剂的密度不一定要比水大，故B正确；
C．乙醇与水互溶，则从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4，故C正确；
D．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项A为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
A．
干燥Cl2		B．
分离乙醇和乙酸
C．
石油的蒸馏		D．
分离I2
1．下列说法不正确的是（　　）
A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等各种沸点范围不同的混合物
C．通过石油裂化和裂解可以获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
D．天然气和沼气的主要成分是甲烷，它们都属于不可再生能源
18．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（　　）
A．CH4B．N2C．HClD．F2
5．如图实验操作或装置正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
                      蒸馏
C．
       过滤		D．
    稀释浓硫酸
15．如表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp （25℃）．
电解质平衡方程式平衡常数KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列问题：
（1）由如表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）．
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是CD．
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH） 
（5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T1＜ T2（填＞、=、＜）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是ABC．
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点．
2．化学实验中，如使某步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质，如图物质转化关系：

（1）上述各步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④⑥．（两空均填编号）
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）3（填化学式）．它与NaOH溶液反应的离子方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，
（3）配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
1Na2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+1Cr2（SO4）3+1Na2SO4+7H2O．
19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质．图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第二周期VA族，其单质分子中含有的共用电子对数目为3对．
（2）根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定条件下，S、Se都能与H2反应，根据元素周期律判断，Se与H2反应比S与H2的反应更难．（填“更难”或“更易”）
8．表为元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥
请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图．
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网