题目内容

11．二战期间，有支侦查小分队去炸毁德国法西斯的一座隐蔽且戒备森严的军火工厂，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务．据你推测这种化学药剂可能是（　　）
A．TNTB．白磷的CS2溶液C．黑火药和甘油D．KMnO4和H2SO4

分析 白磷的着火点很低，溶解在二硫化碳中的白磷在二硫化碳挥发完后，均匀的站在老鼠的身上，能够产生自燃现象，从而引起军火燃烧，以此来解答．

解答 解：白磷的着火点很低，溶解在二硫化碳中的白磷在二硫化碳挥发完后，均匀的站在老鼠的身上，能够产生自燃现象，从而引起军火燃烧，只有B符合，A、C均需要引燃，D中具有强氧化性，不能自燃，
故选B．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意白磷自燃的性质及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列说法不正确的是（　　）
A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等各种沸点范围不同的混合物
C．通过石油裂化和裂解可以获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
D．天然气和沼气的主要成分是甲烷，它们都属于不可再生能源
2．化学实验中，如使某步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质，如图物质转化关系：

（1）上述各步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④⑥．（两空均填编号）
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）3（填化学式）．它与NaOH溶液反应的离子方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，
（3）配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
1Na2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+1Cr2（SO4）3+1Na2SO4+7H2O．
19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质．图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第二周期VA族，其单质分子中含有的共用电子对数目为3对．
（2）根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定条件下，S、Se都能与H2反应，根据元素周期律判断，Se与H2反应比S与H2的反应更难．（填“更难”或“更易”）
6．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
A．CH≡CH+HCl→CH2=CHClB．
C．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClD．
16．短周期主族元素A，B，C，D，E在元周期表中的位置如图所示：

请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤⅡA族
（2）比较A，C，D元素简单粒子半径的大小顺序为N3-＞O2-＞Al3+（填微粒符号）
（3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（4）在298K下，A，B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB单质，则该反应在298K下的△H=-（4a-3b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）．
（5）用A，B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O（假设C只被还原至+2价）．
（6）要比较与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是向硫化氢溶液中通入氧气，有淡黄色沉淀生成．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放一个电子，同时产生一种具有极强的氧化性的阳离子，该阳离子的电子式：，该阳离子中存在的化学键有极性共价键，并写出该阳离子与F的氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．
3．与19.2g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是16g．
8．表为元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥
请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图．
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：．
9．水杨酸是一种强效的止痛、退热和抗炎消肿药（结构简式如图，如图1）．但在使用过程中，人们发现其酸性较强，它严重刺激口腔、食道和胃黏膜．为了避免药物刺激黏膜这一副作用，化学家便尝试改用酸性较小的水杨酸钠．

（1）根据已经学过的知识选择合适的试剂，写出由水杨酸制水杨酸钠的化学反应方程式：．
（2）因为水杨酸钠（如图2）有一种极不愉快的味道，大多数病人不愿服用．化学家后来发明了可行的乙酰水杨酸合成路线，它与水杨酸钠有相同的医疗效果，并且没有怪味，刺激性小，这就是临床用途广泛的“阿司匹林”．根据已学知识设计实验方案由水杨酸合成阿斯匹林，除水杨酸外还需要的物质的名称是乙酸酐，写出反应的化学方程式，此反应类型为取代（或酯化）反应．
（3）阿斯匹林（图如3）是一种结晶性粉末，微带醋酸味，能溶于乙醇、氯仿和乙醚，微溶于水，在潮湿空气中可缓缓分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故贮藏时应置于密闭，干燥处，以防变质．用化学方程式表示阿斯匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因防止接触空气中的水蒸气水解变质，此反应类型属于取代（或水解）反应．

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