34gNH3共有8mol氢原子,0.1molH2S共有约1.806×1023个原子．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．34gNH₃共有8mol氢原子；0.1molH₂S共有约1.806×10²³个原子．

分析根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，含有原子物质的量为氨气的4倍；0.1molH₂S含有0.2molH原子，根据N=nN_A计算氢原子数目，由此分析解答．

解答解：34g NH₃的物质的量为$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，含有原子物质的量为2mol×4=8mol；
0.1molH₂S含有0.3molH原子，氢原子数目为0.3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²³；故答案为：8；1.806×10²³．

点评本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案

Happy寒假作业快乐寒假系列答案

金象教育U计划学期系统复习寒假作业系列答案

八斗才火线计划寒假西安交通大学出版社系列答案

伴你成长橙色寒假系列答案

帮你学寒假作业系列答案

备战中考寒假系列答案

创新大课堂系列丛书寒假作业系列答案

创新自主学习寒假新天地系列答案

创优教学寒假作业年度总复习系列答案

导学练寒假作业云南教育出版社系列答案

相关题目

14．下列离子在溶液中能大量共存，且溶液加入镁粉有气体产生的是（　　）

	A．	Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、I^-		B．	H⁺、Ag⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	Fe³⁺、Na⁺、S^2-、Cl^-		D．	Al³⁺、K⁺、Br^-、SO₄^2-

15．如表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K_sp （25℃）．

电解质	平衡方程式	平衡常数K	K_sp
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄?H++H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13
H₃BO₃		5.7×10^-10
NH₃•H₂O	NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-	1.76×10^-5
H₂O		K_w=1.0×10^-14
Mg（OH）₂	Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-		5.6×10^-12

回答下列问题：
（1）由如表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）．
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：C₆H₅OH+PO₄^3-=C₆H₅O^-+HPO₄^2-．
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是CD．
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）

（5）如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T₁＜ T₂（填＞、=、＜）；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是ABC．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点．

托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
（1）其中标示出使用温度的仪器是容量瓶、滴定管、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是②（填编号，下同），读数为2.6mL；为滴定管的是③，读数为2.50mL．
（4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是A．
A．称取4.2g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进
D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质．图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第二周期VA族，其单质分子中含有的共用电子对数目为3对．
（2）根据元素周期律，请你预测H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定条件下，S、Se都能与H₂反应，根据元素周期律判断，Se与H₂反应比S与H₂的反应更难．（填“更难”或“更易”）

9．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（　　）

16．短周期主族元素A，B，C，D，E在元周期表中的位置如图所示：

请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤⅡA族
（2）比较A，C，D元素简单粒子半径的大小顺序为N^3-＞O^2-＞Al³⁺（填微粒符号）
（3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl₂↑+4H₂O．
（4）在298K下，A，B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB单质，则该反应在298K下的△H=-（4a-3b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）．
（5）用A，B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式：NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O（假设C只被还原至+2价）．
（6）要比较与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是向硫化氢溶液中通入氧气，有淡黄色沉淀生成．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放一个电子，同时产生一种具有极强的氧化性的阳离子，该阳离子的电子式：

，该阳离子中存在的化学键有极性共价键，并写出该阳离子与F的氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

1．“张-烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物：

（R、R′、R″表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J的路线如下：

（1）A的结构简式是CH₃C≡CCH₂OH．
（2）B、C 含有相同的官能团，D 中含有的官能团是碳碳双键、醛基．
（3）E与溴水反应生成F的化学方程式是

；试剂a 是NaOH、醇溶液．
（4）顺式结构的CH₂CH=CHCH₂OH和G反应生成H（顺式结构）的化学方程式为

．
（5）某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2，N能与NaHCO₃溶液反应放出气体，则N的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：3的结构简式是

（写出一种即可）．
（6）参照上述合成信息，设计一条由

和CH₃CHO为原料合成

的合成路线流程图：

．（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

2．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）

	A．	工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
	B．	明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
	C．	常温下，运输浓H₂SO₄、浓HNO₃时可用铝制或铁制槽车
	D．	硅可用于制造光导纤维