题目内容

9．分子式为C8H10的芳香烃，其可能的结构有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种

分析 分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度=$\frac{2×8+2-10}{2}$=4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，据此解答．

解答 解：分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度=$\frac{2×8+2-10}{2}$=4，故侧链为烷基，
若有1个侧链，为-CH2-CH3，有1种；
若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对3种，故符合条件的结构共有4种，故选A．

点评 本题主要考查同分异构体的书写、芳香烃的概念等，难度中等，判断侧链是解题的关键，注意不饱和度的利用，可以根据组成通式确定其为苯的同系物．

练习册系列答案
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19．汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，含有大量的有害物质，包括CO、
NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战．试回答以下问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
则由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4，
NO2-的水解常数Kh=8.0×10-10，则该温度下水的离子积常数=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度＞25°C（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
不同温度下，CO的平衡转化率如图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是T1＜T2＜T3，理由是该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低．
（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为10L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ2070.200.0900.090
该反应的正反应放热为反应（填“放热”、“吸热”），若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正方向进行（填“正”、“逆”）．
20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉淀．说明原溶液中含有SO42-
B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质
C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D
17．按要求完成下列各题：
（1）粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成Al2O3•2SiO2•2H2O．
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（4）明矾可用于净水，请说明原因明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较大的吸附面积，可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降．
（5）如图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，B是白色胶状沉淀．
①实验室中常用A与某种溶液反应制备B，请写出该反应的离子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
②A与C也可以反应生成B，请写出反应的离子方程式6H2O+Al3++3AlO2-=4Al（OH）3↓．
4．胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用，据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理：烤焦主要成分是碳酸钙，服用后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（4）氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？不可以．
14．无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（　　）
A．34S原子核内中子数为16B．2H+的酸性比1H+的酸性更强
C．16O与18O的化学性质几乎完全相同D．13C和15N原子核内的质子数相差2
1．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是（　　）
A．氢离子浓度B．水的电离程度C．水的离子积D．醋酸浓度
18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
（3）X的硝酸盐溶液显酸性，用离子方程式解释原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
9．下列有机物的命名正确的是（　　）
A． 2--羟基丁烷B．3--乙基--1--丁烯
C．1，3--二溴丙烷D．   2，2，3--三甲基戊烷

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