题目内容

一定量的10%的NaOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为20%，体积为100mL，则浓缩后的NaOH的物质的量浓度为（　　）
A、2.2mol/L
B、4mol/L
C、5mol/L
D、6.25mol/L
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：根据蒸发前后溶质的质量不变来计算溶质的质量，利用n=
m
M
、c=
n
V
来计算浓缩后的NaOH的物质的量浓度．
解答： 解：设原NaOH溶液的质量为x，则
x×10%=（x-100）×20%，
解得x=200g，
NaOH的质量为200g×10%=20g，
则n=
20g
40g/mol
=0.5mol，
所以浓缩后的NaOH的物质的量浓度为
0.5mol
0.1L
=5mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后的溶质质量不变及以物质的量为中心的计算即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素．有关这五种元素的信息如下表：
元素代号 相关信息
X 它的一种核素的原子核内没有中子
Y 能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
Z 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
W 与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
T 主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色
请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
（1）写出W元素在周期表中的位置
 
写出T元素的基态电子排布式
 

（2）在这五种元素中电负性最大的是
 
，Y Z W三种元素的第一电离能顺序为
 

（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为
 

（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化（相当于完全燃烧），写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：
 

（5）已知在25℃、101kPa下：
XYZ（aq）+X2W（l）?YZ-（aq）+X3W+（aq）△H=+45.6KJ/mol
X3W+（aq）+WX-（aq）=2X2W（l）△H=-57.3KJ/mol
则在25℃、101kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式（以离子方程式表示）：
 
．
根据你的观察和积累的知识，试填写：
（1）下列反应中属于放热反应的是
 
属于吸热反应的是
 
．
①煅烧石灰石    ②木炭燃烧    ③炸药爆炸    ④酸碱中和    ⑤生石灰与水作用制熟石灰      ⑥食物因氧化而腐败
（2）下列物质中①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是
 
；只存在离子键的是
 
；既存在共价键又存在离子键的是
 
；不存在化学键的是
 
．
（3）写出下列物质的电子式：Na2O2：
 
  CO2：
 

（4）用电子式写出下列物质的形成过程：HCl：
 
CaBr2：
 
．
枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：

已知醛在一定条件下发生如下反应：

请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：
 
．
（2）写出有机物B的结构简式：
 
；检验B中的官能团时，需先加入的试剂是
 
；酸化后，再加入的试剂是
 
．
（3）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：
 
．
（4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：

试写出D的结构简式：
 
．D→兔耳草醛的反应类型是
 
．
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：
 
，
 
．
根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 取等物质的量的两种金属单质X、Y分别与足量的盐酸反应 X产生氢气的体积比Y多 金属性：X＞Y
B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由红色变为黄色 KCl溶液具有碱性
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，在加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
A、AB、BC、CD、D
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
B、0.5mol  1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
C、1 mol羟基所含的电子总数为10NA
D、标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA
绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展．而常温离子液体（ionic liquid）（也称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实．1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕离子液体其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（　　）
A、离子液体可以作为电池的电解质
B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C、硝酸乙基铵水解的离子方程式表示为：C2H5NH3++H2O═C2H5NH2+H3O+
D、相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小
一种新型污水处理装置如图所示．该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．下列说法中不正确的是（　　）
A、电池工作时H+从M极区移向N极区
B、N极为正极，发生还原反应
C、M极的电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D、当N极消耗5.6L（标况下）气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜
R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（　　）
A、Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键
B、对应氢化物的热稳定性：X＞Y＞M
C、单质的还原性：R＞M＞Y＞X
D、X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解

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