题目内容
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素．有关这五种元素的信息如下表：
请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
（1）写出W元素在周期表中的位置 写出T元素的基态电子排布式
（2）在这五种元素中电负性最大的是 ，Y Z W三种元素的第一电离能顺序为
（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为
（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化（相当于完全燃烧），写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：
（5）已知在25℃、101kPa下：
XYZ（aq）+X2W（l）?YZ-（aq）+X3W+（aq）△H=+45.6KJ/mol
X3W+（aq）+WX-（aq）=2X2W（l）△H=-57.3KJ/mol
则在25℃、101kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式（以离子方程式表示）： ．
| 元素代号 | 相关信息 |
| X | 它的一种核素的原子核内没有中子 |
| Y | 能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素 |
| Z | 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
| W | 与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” |
| T | 主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色 |
（1）写出W元素在周期表中的位置
（2）在这五种元素中电负性最大的是
（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为
（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化（相当于完全燃烧），写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：
（5）已知在25℃、101kPa下：
XYZ（aq）+X2W（l）?YZ-（aq）+X3W+（aq）△H=+45.6KJ/mol
X3W+（aq）+WX-（aq）=2X2W（l）△H=-57.3KJ/mol
则在25℃、101kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式（以离子方程式表示）：
考点：位置结构性质的相互关系应用,热化学方程式
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素，
X的一种核素的原子核内没有中子，则X是H元素；
Y能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素，则Y是C元素；
Z基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，S能级上最多排2个电子，属于n=2，则Z为N元素；
W与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱，大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”，则W是O元素；
T主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色，则T是Cu元素；
再结合物质结构、性质分析解答．
X的一种核素的原子核内没有中子，则X是H元素；
Y能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素，则Y是C元素；
Z基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，S能级上最多排2个电子，属于n=2，则Z为N元素；
W与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱，大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”，则W是O元素；
T主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色，则T是Cu元素；
再结合物质结构、性质分析解答．
解答：
解：X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素，
X的一种核素的原子核内没有中子，则X是H元素；
Y能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素，则Y是C元素；
Z基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，S能级上最多排2个电子，属于n=2，则Z为N元素；
W与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱，大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”，则W是O元素；
T主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色，则T是Cu元素；
（1）W是O元素，O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，则W元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族；
T是Cu元素，Cu原子核外有29个电子，根据构造原理知T元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：第二周期第VIA族；1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素中，非金属性最强的是O元素，则在这五种元素中电负性最大的是O，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，属于Y、Z、W三种元素的第一电离能顺序为，故答案为：O；N＞O＞C；
（3）由H、N两种元素可以形成一种NH5的既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为NH4H，其电子式为
，
故答案为：；
（4）高温条件下，CuO与CH4反应生成Cu和CO2、H2O，反应方程式为CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O，
故答案为：CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O；
（5）①HCN（aq）+H2O（l）?CN-（aq）+H3O+（aq）△H=+45.6KJ/mol
②H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
将方程式①+②得HCN（aq）+OH-（aq）=CN-（aq）+H2O（1）△H=（+45.6KJ/mol）+（-57.3KJ/mol）=-11.7 kJ/mol，
故答案为：HCN（aq）+OH-（aq）=CN-（aq）+H2O（1）△H=-11.7 kJ/mol．
X的一种核素的原子核内没有中子，则X是H元素；
Y能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素，则Y是C元素；
Z基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，S能级上最多排2个电子，属于n=2，则Z为N元素；
W与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱，大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”，则W是O元素；
T主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色，则T是Cu元素；
（1）W是O元素，O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，则W元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族；
T是Cu元素，Cu原子核外有29个电子，根据构造原理知T元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：第二周期第VIA族；1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素中，非金属性最强的是O元素，则在这五种元素中电负性最大的是O，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，属于Y、Z、W三种元素的第一电离能顺序为，故答案为：O；N＞O＞C；
（3）由H、N两种元素可以形成一种NH5的既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为NH4H，其电子式为
，故答案为：
；（4）高温条件下，CuO与CH4反应生成Cu和CO2、H2O，反应方程式为CH4+4CuO
| ||
故答案为：CH4+4CuO
| ||
（5）①HCN（aq）+H2O（l）?CN-（aq）+H3O+（aq）△H=+45.6KJ/mol
②H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
将方程式①+②得HCN（aq）+OH-（aq）=CN-（aq）+H2O（1）△H=（+45.6KJ/mol）+（-57.3KJ/mol）=-11.7 kJ/mol，
故答案为：HCN（aq）+OH-（aq）=CN-（aq）+H2O（1）△H=-11.7 kJ/mol．
点评：本题考查了元素位置结构性质相互关系及应用，涉及电子式的书写、热化学反应、电离能大小的比较等知识点，这些知识点都是考试热点，利用盖斯定律、电子式的书写规则、元素周期律来分析解答，注意（3）中电子式的书写方法，为易错点．
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