Question

R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（　　）

• A、Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键
• B、对应氢化物的热稳定性：X＞Y＞M
• C、单质的还原性：R＞M＞Y＞X
• D、X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X、Y、Z的电子层数之和为5，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，则Z处于第一周期，Y处于第二周期，故Z为H元素，Y最外层电子数为4+1=5，则Y为N元素；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素，R与Z的最外层电子数相同，且原子半径最大，应为Na元素，以此解答该题．

解答： 解：R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X、Y、Z的电子层数之和为5，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，则Z处于第一周期，Y处于第二周期，故Z为H元素，Y最外层电子数为4+1=5，则Y为N元素；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素，R与Z的最外层电子数相同，且原子半径最大，应为Na元素，
A．H、O两元素形成的化合物H₂O₂，分子中氧原子之间为非极性键，故A错误；
B．非金属：X（C）＜Y（N）＜M（O），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的还原性越弱，M为O元素，对应的单质没有还原性，故C错误；
D．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物为碳酸铵，铵盐受热易分解，故D正确．
故选D．

点评：本题考查结构物质性质关系、氮化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意根据最外层电子数之和确定X是推断的突破口．