下列装置不可用于NH3的尾气吸收的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列装置不可用于NH₃的尾气吸收的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．

解答解：A．吸收装置中的导管外联双球状导管内伸入到液体中，能防止倒吸，故A正确；
B．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故B正确；
C．氨气极易溶于水，将漏斗插入水中过深，易发生倒吸，故C错误；
D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D错正确．
故选C．

点评本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．

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10．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：
①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断．正确的是（　　）

除④外都对

除⑤外都对

10．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为 K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为υ（CO）=18mol•L^-1•min^-1，则N₂消耗速率为υ（N₂）=6mol•L^-1•min^-1．
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t₃～t₄．

7．某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制浓度均为0．mol•L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、胶头滴管
②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol•L^-1的HCl，在25.00mL碱式（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．
④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重复上述②～④的操作．
（2）结果分析：
20℃时NaOH分别滴定HCl、CH₃COOH的pH变化曲线如下．

根据上述曲线回答下列问题：
①其中表示滴定盐酸的曲线是M（填“M”或“N”）．
②则20℃时该浓度醋酸中已电离的量与初始总量之比为1：100．
③当滴定至两溶液的pH均为8时，两溶液中c（Na⁺）关系为M＞（填“＜”“＞”或“=”）．

为了研究一定浓度Fe²⁺的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法错误的是（　　）

	A．	pH越小氧化率越小
	B．	温度越高氧化率越大
	C．	Fe²⁺的氧化率除受pH、温度影响外，还受其它因素影响，如浓度等
	D．	实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe²⁺的氧化率

4．下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理：

方法Ⅰ	用氨水将SO₂转化为（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₄
方法Ⅱ	用生石灰吸收SO₂，再转化为CaSO₄

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：2NH₃+SO₂+H₂O═（NH₄）₂SO₃；4NH₃+2SO₂+2H₂O+O₂═2（NH₄）₂SO₄．下列说法正确的是AC（填字母）．
A．两个都是化合反应
B．两个都是氧化还原反应
C．可以用HCl鉴别（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₄溶液
D．可以用Ba（OH）₂鉴别（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₄两种溶液
（2）方法Ⅱ中发生的化学反应方程式为SO₂+CaO=CaSO₃、2CaSO₃+O₂=2CaSO₄．
（3）①某地化石燃料煤的使用量很大，收集该地区的雨水，经测pH5.6，放置一个星期后，再测pH应小于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化学方程式表示）．
②为了变废为宝，该地将SO₂炉气精制获得精制炉气，将精制炉气（含SO₂、O₂、N₂）催化氧化以便制取硫酸．在实际生产中，此反应可选择的反应条件：A．常压、450℃左右，SO₂转化率为95% B.10个大气压、450℃左右，SO₂转化率为97.5%应选择A（填“A”或“B”）．

11．如图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验证其性质．装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂．装置①中发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反应的化学方程式2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（红棕）?N₂O₄（无色），；
（2）SO₃常温下是液体，16.8℃以下是无色或白色晶体．乙同学利用此套装置合成SO₃，其反应为2SO₂+O₂?加热催化剂2SO₃，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O；（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f（从下面图2给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH₃），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
请回答：装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2L N₂，则NO的转化率（转化率=已转化的量/原来的总量）是60%（能正确表达出计算过程即可）．

8．下面有四种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的序号填在相应横线上．
①cB②bC③dA④aD

有机物	试剂	现象
①淀粉 ②苯乙烯 ③苯酚 ④蛋白质	a．浓硝酸 b．酸性高锰酸钾溶液 c．碘水 d．FeCl₃溶液	A．呈紫色 B．呈蓝色 C．紫色褪去 D．呈黄色

9．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水$→_{①}^{氯气}$ 粗产品溴$→_{②}^{通空气和水蒸气}$溴蒸气$→_{③}^{SO_{2}}$物质X$→_{④}^{氯气}$产品溴，下列说法错误的是（　　）

	A．	步骤①的主要反应为：Cl₂+2Br^-→Br₂+2Cl^-
	B．	物质X为HBrO
	C．	步骤②③的目的是富集溴元素
	D．	步骤②利用了溴易挥发的性质