题目内容

14．为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法错误的是（　　）
A．pH越小氧化率越小
B．温度越高氧化率越大
C．Fe2+的氧化率除受pH、温度影响外，还受其它因素影响，如浓度等
D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率

分析 由图象知，当pH值等其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度和其它条件相同PH值不同时，pH值越大，Fe2+的氧化率越小，据此分析解答．

解答 解：A．根据图象知，只有当温度和其它条件相同PH值不同时，pH值越小，Fe2+的氧化率越大，故A错误；
B．只有当pH值等其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大，故B正确；
C．亚铁离子的氧化率不仅和温度、pH有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C正确；
D．根据图象知，降低pH、升高温度亚铁离子的氧化率增大，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了外界条件对Fe2+氧化率的影响，难度不大，注意比较氧化率时，必须是其它条件相同只有一个条件不同时才能比较，否则无法得出结论．

练习册系列答案
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5．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则

（1）B与A的差值为：0.05mol．
（2）DE段生成物的物质的量为：0.03mol．
（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5：3．
（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．
5．坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

①上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品的一种用途为做化肥．
②沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
③写出上述流程中X物质的分子式CO2．
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有AC．
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
2．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．请到答F列问题：

（1）圆底烧瓶中让亚硫酸钠与浓硫酸反应用以制备SO2，则瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原和氧化；若装置B中盛放溶液换成溴水，则发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
（4）尾气会造成环境污染，需进行处理，可采用NaOH溶液吸收．
9．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ•mol-1；
则该反应D．
A．任何温度下都能进行  B．任何温度下都不能进行
C．高温下能自发进行  D．低温下能自发进行
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（以上都填字母代号）．
a．高温高压    b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
19．下列装置不可用于NH3的尾气吸收的是（　　）
A．B．C．D．
6．在2L的密闭容器中加入6molSO2和3molO2发生反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min时反应达到平衡状态，SO2的浓度下降为1mol•L-1．求：
（1）2min内该化学反应速率v（SO2）=1mol/（L．min）．
（2）平衡时SO3的物质的量（写出计算过程）．
3．下列说法中不正确的是（　　）
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料符合绿色化学原子经济性要求
B．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀而使表面变暗
C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
D．在合成洗涤剂中添加酶制剂可以提高洗涤效果
4．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在（　　）
A．离子键B．共价键C．分子间作用力D．阳离子

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