题目内容

4．下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理：
方法Ⅰ用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3、（NH4）2SO4
方法Ⅱ用生石灰吸收SO2，再转化为CaSO4
（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3；4NH3+2SO2+2H2O+O2═2（NH4）2SO4．下列说法正确的是AC（填字母）．
A．两个都是化合反应 
B．两个都是氧化还原反应 
C．可以用HCl鉴别（NH4）2SO3、（NH4）2SO4溶液 
D．可以用Ba（OH）2鉴别（NH4）2SO3、（NH4）2SO4两种溶液
（2）方法Ⅱ中发生的化学反应方程式为SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（3）①某地化石燃料煤的使用量很大，收集该地区的雨水，经测pH5.6，放置一个星期后，再测pH应小于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示）．
②为了变废为宝，该地将SO2炉气精制获得精制炉气，将精制炉气（含SO2、O2、N2）催化氧化以便制取硫酸．在实际生产中，此反应可选择的反应条件：A．常压、450℃左右，SO2转化率为95%   B.10个大气压、450℃左右，SO2转化率为97.5%应选择A（填“A”或“B”）．

分析 （1）2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3；4NH3+2SO2+2H2O+O2═2（NH4）2SO4，A．两个反应都多变一是化合反应； B．2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3是非氧化还原反应，而4NH3+2SO2+2H2O+O2═2（NH4）2SO4是氧化还原反应；C．HCl与（NH4）2SO3反应生成刺激性气味的气体，（NH4）2SO4溶液与盐酸不反应； D．可以用Ba（OH）2鉴别（NH4）2SO3、（NH4）2SO4两种溶液，都有刺激性气味的气体和白色沉淀；
（2）用生石灰吸收SO2，反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，再转化为CaSO4的反应方程式为：2CaSO3+O2=2CaSO4；
（3）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，导致溶液呈酸性，亚硫酸具有还原性，易被氧化成硫酸，导致溶液的PH减小，发生反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
②在反应2SO2+O2?2SO3中，SO2转化率较高，工业上一般不采用更高的压强，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大．SO2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，本反应为放热反应，工业生产中不采取较低的温度，因为温度越低，SO2的转化率虽然更高，但反应较慢，450℃时，催化剂的催化效率最高．

解答 解：（1）2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3；4NH3+2SO2+2H2O+O2═2（NH4）2SO4，
A．两个反应都多变一是化合反应，故A正确； 
B．2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3是非氧化还原反应，而4NH3+2SO2+2H2O+O2═2（NH4）2SO4是氧化还原反应，不全是氧化还原反应，故B错误；
C．HCl与（NH4）2SO3反应生成刺激性气味的气体，（NH4）2SO4溶液与盐酸不反应，现象不同，所以能用盐酸鉴别，故C正确； 
D．可以用Ba（OH）2鉴别（NH4）2SO3、（NH4）2SO4两种溶液，都有刺激性气味的气体和白色沉淀，现象相同，故D错误；
故选AC；
（2）用生石灰吸收SO2，反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，再转化为CaSO4的反应方程式为：2CaSO3+O2=2CaSO4，故答案为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，导致溶液呈酸性，亚硫酸具有还原性，易被氧化成硫酸，导致溶液的PH减小，发生反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：小于；2H2SO3+O2=2H2SO4；
②在反应2SO2+O2?2SO3中，SO2转化率较高，工业上一般不采用更高的压强，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大．SO2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，本反应为放热反应，工业生产中不采取较低的温度，因为温度越低，SO2的转化率虽然更高，但反应较慢，450℃时，催化剂的催化效率最高，所以选常压、450℃左右，SO2转化率为95%，故选A．

点评 本题考查酸雨的形成，涉及环境保护、反应原理、工业流程等问题，本题中注意化学反应原理和实际生产的对接等问题的考查，是易错点．

练习册系列答案
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15．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
 目的 A．实验室制取并收集O2 B．检验装置气密性 C．制取蒸馏水 D．分离水和四氯化碳
 装置或操作   
A．AB．BC．CD．D
15．研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1：1）制备SO2并进行性质探究实验．

（1）C、E中溶液都褪色，分别体现SO2漂白性，还原性性质；
（2）请在方框中画如图1出收集SO2以及尾气处理装置（标相关试剂）；
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为形成该沉淀的反应方程式有：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；为了进一步探究沉淀产生的原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．研究小组改进A装置（如图2），再进行试验，B中没有出现浑浊．下列气体可以作为X气体的是AD（填序号）．
A．CO2    B．NH3    C．O3D．N2E．NO2
（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况），缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干净的实验操作取最后一次洗涤液，溶液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有Cl-，即沉淀已洗涤干净．
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12．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
实验步骤：
（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性；
（2）向试管中加入一定量的固体药品CaCO3颗粒，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是排出试管中的空气，防止与NO反应；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色．
19．下列装置不可用于NH3的尾气吸收的是（　　）
A．B．C．D．
9．写出下列反应的化学方程式
①乙炔通入过量的溴的四氯化碳溶液：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
②2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：；
（2）写出2-甲基-3-乙基戊烷的结构简式：；
（3）充分燃烧2.8g某有机物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，改有机物蒸气的密度是相同条件下N2的密度2倍．
①该有机物的分子式为：C4H8；
②该有机物所有链状同分异构体的结构简式为：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，．
16．下列各组离子能够大量共存的是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
13．如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）
（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称2-甲基丙烷．
（2）鉴别有机物（a）和（b）所需要的试剂是溴水或酸性高锰酸钾溶液．
（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（b）（填代号）．
（4）上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有（b）（c）（d）（填代号）．
14．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-不能大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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