题目内容

17．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（　　）
A．液氯和氯水B．漂白粉和乙醇
C．饱和食盐水和硫酸亚铁D．干冰和混有冰的水

分析 由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，据此分析选项．

解答 解：A、液氯是纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，故A错误；
B、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，乙醇是纯净物，故B错误；
C、氯化钠的饱和溶液是饱和食盐水，属于混合物．硫酸亚铁是纯净物，故C错误；
D、干冰是CO2，属于纯净物．混有冰的水是纯净物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质的理解应用，主要是物质名称的掌握，题目较简单．

练习册系列答案
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7．根据下列有机化合物，回答有关问题．

（1）上述互为同分异构体的化合物为甲、丙；
（2）写出丙中官能团的名称醛基和醇羟基；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）．
写出丁水解的化学方程式；
（4）由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

①X转化为M的反应类型是消去；
②写出N的结构简式．
③写出B转化为C的化学方程式；
④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为．
8．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO2═3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
（4）爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理，拟定如图流程进行废水处理，

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化还原法
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
（4）处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．
5．食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2还原性：S2O32-＞I-
反应式：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O，KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①该红色物质是Fe（SCN）3 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O或2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
否 （填“是”或“否”），并说明理由：KI3在受热或潮湿条件下产生I2和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na2S2O3          B．AlCl3  C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取足量该碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则该加碘盐中存在Fe2+．
12．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，
（3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子．
2．利用如图1Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO2有氧化性．如图2将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化．
（2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件．二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则如图3Y型管中应放置的药品是浓氨水和碱石灰（固体NaOH、生石灰）（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO3．
（3）实验目的：探究电石气中的成分．
①装置 A中发生的主要化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
②B装置中出现黑色沉淀，C 装置的作用为除去H2S．
③为验证电石气的主要成分，D中盛放KMnO4溶液或溴水或溴的CCl4溶液．
（4）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定（如图4）
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平．
②若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为 1.00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为69.14%%（保留2 位小数，已折算标况）．
9．蛋白质是生命的基础物质，下列关于蛋白质的说法正确的是（　　）
A．蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水
B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C．蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性
6．在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1，下列判断不正确的是（　　）
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol/L
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等
7．（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气为基础的工业体系．
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列加入顺序合理的是D．
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质
质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15
为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

生产七水硫酸镁工艺流程图
1-反应器  2-过滤器  3-蒸发浓缩器  4-结晶槽  5-洗涤槽  6-真空干燥器
装置1中加入的酸应选用硫酸，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右移动．
装置2中滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质．
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是NaCl．
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是防止失去结晶水．

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