Question

12．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I₂，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，
（3）实验室中制取的Fe（OH）₃胶体中常常含有杂质Cl^-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）₃胶体中混有的杂质Cl^-离子．

Answer 1

分析 （1）由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，因此从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择蒸发溶剂法获得；除去自来水中的Cl^-等杂质，获得纯净的水，可以可以水的沸点低，而NaCl的沸点高，用蒸馏的方法获得蒸馏水；由于碘单质在水中的溶解度比在有机物苯中小，水与苯互不相溶，碘与苯不能发生反应，可以用苯作萃取剂，采用萃取的方法分离获得，因此从碘水中分离出I₂，该分离方法的名称为萃取；
（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶；
（3）实验室中制取的Fe（OH）₃胶体中常常含有杂质Cl^-离子，可以利用胶体的分散质微粒足记介于1nm-100nm之间，不能透过半透膜而Cl-可以透过半透膜的性质，用渗析的方法除去Fe（OH）₃胶体中混有的杂质Cl^-离子．

解答 解：（1）由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，因此从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择蒸发溶剂法获得，应该选择的实验装置是D；除去自来水中的Cl^-等杂质，获得纯净的水，可以可以水的沸点低，而NaCl的沸点高，用蒸馏的方法获得蒸馏水，选择装置是A；由于碘单质在水中的溶解度比在有机物苯中小，水与苯互不相溶，碘与苯不能发生反应，可以用苯作萃取剂，采用萃取的方法分离获得，因此从碘水中分离出I₂，选择装置B，该分离方法的名称为萃取，
故答案为：D；A；B；萃取；
（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（3）实验室中制取的Fe（OH）₃胶体中常常含有杂质Cl^-离子，可以利用胶体的分散质微粒足记介于1nm-100nm之间，不能透过半透膜而Cl-可以透过半透膜的性质，用渗析的方法除去Fe（OH）₃胶体中混有的杂质Cl^-离子，故答案为：渗析．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．