Question

2．利用如图1Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂有氧化性．如图2将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化．
（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件．二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则如图3Y型管中应放置的药品是浓氨水和碱石灰（固体NaOH、生石灰）（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO₃．
（3）实验目的：探究电石气中的成分．
①装置 A中发生的主要化学反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
②B装置中出现黑色沉淀，C 装置的作用为除去H₂S．
③为验证电石气的主要成分，D中盛放KMnO₄溶液或溴水或溴的CCl₄溶液．
（4）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定（如图4）
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平．
②若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为 1.00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为69.14%%（保留2 位小数，已折算标况）．

Answer 1

分析 （1）加入硫酸分别生成SO₂和H₂S，二者可发生反应生成S，H₂S可与浓硫酸发生氧化还原反应；
（2）SO₂与BaCl₂反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO₃^2-；
（3）A中碳化钙与水反应生成乙炔，混有的硫化氢与硫酸铜反应生成CuS沉淀，NaOH与硫化氢发生中和反应，D中试剂检验乙炔；
（4）①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平；
②假设合金中Fe为xmol，Zn为ymol，列方程式组可解答该题．

解答 解：（1）加入硫酸分别生成SO₂和H₂S，二者可发生反应生成S，为淡黄色固体，H₂S具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应，所以与有FeS的一侧应用水稀释，
故答案为：管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化；
（2）SO₂与BaCl₂反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO₃^2-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO₃^2-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO₄^2-，则生成的沉淀可能为BaSO₃或BaSO₄，
故答案为：浓氨水；碱石灰（固体 NaOH、生石灰）；BaSO₃[或BaSO₄（合理即可）]；
（3）①装置 A中发生的主要化学反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
②B装置中出现黑色沉淀，C 装置的作用为，故答案为：除去 H₂S；
③为验证电石气的主要成分，D中盛放KMnO₄溶液 或 溴水 或 溴的CCl₄溶液，故答案为：KMnO₄溶液 或 溴水 或 溴的CCl₄溶液；
（4）①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平，
故答案为：抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；
②设合金中Fe为xmol，Zn为ymol，则有$\left\{\begin{array}{l}{56x+65y=0.117}\\{x+y=\frac{0.0448L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$
解之得：x=0.001444，y=0.000556，
则合金中铁的含量为$\frac{0.001444mol×56g/mol}{0.117g}$×100%=69.14%，
故答案为：69.14%．

点评 本题考查性质实验设计以及物质的含量的测定，为高频考点，本题注意根据物质的性质判断实验设计，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，题目难度中等．