题目内容

16．已知电解熔融氧化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按图中箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法正确的是（　　）
A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，在固态时可以导电
B．工业上也可用电解熔融氧化钙的方法制备金属钙
C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能实现⑥的转化
D．工业上以氯气和石灰乳为原料通过反应制造主要成分为CaCl2的漂白粉

分析 A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，在固态时不能电离出自由移动离子；
B．氧化钙离子键稳定性强于氯化钙，破坏需要吸收大量的热；
C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀；
D．漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙．

解答 解：A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，在固态时不能电离出自由移动离子，所以不能导电，故A错误；
B．钙氧离子键键能较大，反应吸热过多，使得反应温度过高，一般使用CaCl2的熔融电解制得钙单质，故B错误；
C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C正确；
D．漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了物质转化关系，金属的冶炼，熟悉金属冶炼方法与活泼性关系是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（　　）
A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性
7．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（　　）
A．反应过程中不可能产生H2
B．剩余的金属粉末中一定有铜
C．往反应后的溶液中加入KSCN 溶液会变血红色
D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少
4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钠的水解反应　CO32-+H2O→HCO3-+OH -
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D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2NO3-→3Fe3++2NO↑+4 H2O
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA
B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
19．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-nMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述 两种电池的说法不正确的是
（　　）
A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-=Li1-nMn2O4+xLi+
C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
6．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为
，
以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为

下列说法正确的是（　　）
A．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
B．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
C．有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B
D．1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH
3．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（　　）
A．X2YZ3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X4Y2Y7
3．把1g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得残渣0.78克，则此黄铁矿样品的纯度是66%．

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