Question

3．把1g含脉石（SiO₂）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得残渣0.78克，则此黄铁矿样品的纯度是66%．

Answer 1

分析 FeS₂在氧气充分灼烧，完全反应后生成Fe₂O₃，根据Fe元素守恒可得2FeS₂～Fe₂O₃，利用差量法计算FeS₂的质量，进而计算FeS₂的质量分数．

解答 解：FeS₂在氧气中充分灼烧，完全反应后生成Fe₂O₃，根据Fe元素守恒可得2FeS₂～Fe₂O₃，设1.00g矿石样品中FeS₂的质量为m，则：
2FeS₂～Fe₂O₃ 质量减少△m
240g   160g    80g
m           1g-0.78g=0.22g
m=$\frac{240g×0.78g}{80g}$=0.66g
所以该黄铁矿中FeS₂的质量分数为$\frac{0.66g}{1g}$×100%=66%，
故答案为：66%．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意运用差量法和关系式法进行计算．