题目内容
3.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子;Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半;Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个.则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A. | X2YZ3 | B. | X2YZ4 | C. | X3YZ4 | D. | X4Y2Y7 |
分析 短周期的三种元素分别为X、Y和Z.Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半,则其M层电子数为5,故Y为P元素;Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则Z元素L层有6个电子,故Z为O元素;X元素的原子最外层只有一个电子,则X处于ⅠA族,判断可能的化合价,根据化合价可判断可能的化学式.
解答 解:Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半,则M层有5个电子,故Y为P元素,为+3、+5价等;Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则Z元素L层有6个电子,故Z为O元素,为-2价,X元素的原子最外层只有一个电子,则X处于ⅠA族,X+1价.
A.X2YZ3中Y的化合价为+4价,不符合,故A错误;
B.X2YZ4中Y的化合价为+&价,不符合,故B错误;
C.X3YZ4中Y的化合价为+5价,符合,故C正确;
D.X4Y2Y7中Y的化合价为+5价,符合,故D正确.
故选:AB.
点评 本题考查原子结构与元素性质,注意根据原子核外电子排布推断元素种类,并结合化合价判断可能的化合物,题目难度不大.
练习册系列答案
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16.已知电解熔融氧化钙可以得到金属钙和氯气,钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙.请你根据已学知识,按图中箭头所表示的物质间可能发生的转化,分析下列说法正确的是( )
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7.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是( )
A. | Li是最轻的金属,也是活动性极强的金属,是制造电池的理想物质 | |
B. | 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 | |
C. | 由于铝的导电性比铜、银都强,所以常用来制造电线、电缆 | |
D. | NH3能氧化氮氧化物,可用于汽车尾气净化 |
14.关于反应:
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2 (g)+2H2O(l)△H=-2600kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+216kJ•mol-1下列叙述正确的是( )
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2 (g)+2H2O(l)△H=-2600kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+216kJ•mol-1下列叙述正确的是( )
A. | 2C2H2(g)+3O2(g)=4CO (g)+2H2O(l)△H=+1468 kJ•mol-1 | |
B. | 在③反应时,若加入催化剂,可以使△H减小 | |
C. | 若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应,则放出热量是43.2 kJ | |
D. | 若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO |
11.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. | 戊烷有两种同分异构体 | |
B. | 乙烷,乙醇和苯均不能使酸性高锰酸钾褪色 | |
C. | 乙醇,乙酸和乙酸乙酯可用碳酸钠溶液加以区别 | |
D. | 乙烯,聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 |
12.实验室从含碘废液(含有H2O、CCl4、I2、I-等)中回收碘,操作过程如下:
(1)向废液中加入Na2SO3 溶液,发生“还原”反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+.
(2)“氧化”操作在三颈烧瓶中进行(如图一),将溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2.实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化).
(3)某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究,发现通入Cl2一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入Cl2,则溶液黄色变浅,最后变为无色.研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设:
假设一:没有I2形态;假设二:没有I-形态;假设三:有IO3-形态.
①请设计实验证明假设一成立(试剂自选).
②若假设三成立,请写出生成IO3-的离子方程式I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+.
(4)该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验:
①准确称取加碘盐m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的KI,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250.00mL待测溶液.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉试液,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,重复3次,测得平均值为V mL.
已知:IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.测定时,判断达到滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色,且半分钟不变色.由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为$\frac{21.4CV}{6m}$%(用含m、c、V的代数式表示,Mr(KIO3)=214 ).
②在滴定操作正确无误的情况下,用此种测定方法测得的结果往往偏高,其原因是受空气的影响,请用离子方程式表示产生这一影响的原因4I-+O2+4H+=2I2+2H2O.
(1)向废液中加入Na2SO3 溶液,发生“还原”反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+.
(2)“氧化”操作在三颈烧瓶中进行(如图一),将溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2.实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化).
(3)某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究,发现通入Cl2一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入Cl2,则溶液黄色变浅,最后变为无色.研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设:
假设一:没有I2形态;假设二:没有I-形态;假设三:有IO3-形态.
①请设计实验证明假设一成立(试剂自选).
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
假设一成立 |
(4)该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验:
①准确称取加碘盐m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的KI,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250.00mL待测溶液.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉试液,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,重复3次,测得平均值为V mL.
已知:IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.测定时,判断达到滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色,且半分钟不变色.由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为$\frac{21.4CV}{6m}$%(用含m、c、V的代数式表示,Mr(KIO3)=214 ).
②在滴定操作正确无误的情况下,用此种测定方法测得的结果往往偏高,其原因是受空气的影响,请用离子方程式表示产生这一影响的原因4I-+O2+4H+=2I2+2H2O.