题目内容
3．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）| A． | X2YZ3 | B． | X2YZ4 | C． | X3YZ4 | D． | X4Y2Y7 |
分析 短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．
解答 解：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价．
A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；
B．X2YZ4中Y的化合价为+&价，不符合，故B错误；
C．X3YZ4中Y的化合价为+5价，符合，故C正确；
D．X4Y2Y7中Y的化合价为+5价，符合，故D正确．
故选：AB．
点评 本题考查原子结构与元素性质，注意根据原子核外电子排布推断元素种类，并结合化合价判断可能的化合物，题目难度不大．
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16．
已知电解熔融氧化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按图中箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法正确的是（ ）
已知电解熔融氧化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按图中箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法正确的是（ ）| A． | CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，在固态时可以导电 | |
| B． | 工业上也可用电解熔融氧化钙的方法制备金属钙 | |
| C． | 往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能实现⑥的转化 | |
| D． | 工业上以氯气和石灰乳为原料通过反应制造主要成分为CaCl2的漂白粉 |
7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 | |
| B． | 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 | |
| C． | 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆 | |
| D． | NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 |
14．关于反应：
①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ•mol-1下列叙述正确的是（ ）
①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ•mol-1下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）△H=+1468 kJ•mol-1 | |
| B． | 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小 | |
| C． | 若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ | |
| D． | 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO |
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 戊烷有两种同分异构体 | |
| B． | 乙烷，乙醇和苯均不能使酸性高锰酸钾褪色 | |
| C． | 乙醇，乙酸和乙酸乙酯可用碳酸钠溶液加以区别 | |
| D． | 乙烯，聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 |
12．实验室从含碘废液（含有H2O、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作过程如下：
（1）向废液中加入Na2SO3 溶液，发生“还原”反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2．实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）．
（3）某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有I2形态；假设二：没有I-形态；假设三：有IO3-形态．
①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）．
②若假设三成立，请写出生成IO3-的离子方程式I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验：
①准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00mL待测溶液．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL．
已知：IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．测定时，判断达到滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色．由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为$\frac{21.4CV}{6m}$%（用含m、c、V的代数式表示，Mr（KIO3）=214 ）．
②在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（1）向废液中加入Na2SO3 溶液，发生“还原”反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2．实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）．
（3）某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有I2形态；假设二：没有I-形态；假设三：有IO3-形态．
①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）．
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| 假设一成立 |
（4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验：
①准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00mL待测溶液．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL．
已知：IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．测定时，判断达到滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色．由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为$\frac{21.4CV}{6m}$%（用含m、c、V的代数式表示，Mr（KIO3）=214 ）．
②在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．