Question

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H₂分子数为0.3N_A
• B． 常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H⁺离子数目为0.1N_A
• C． 铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2N_A
• D． 11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄ 反应中，6 mol CuSO₄能氧化白磷的分子数为1.1N_A

Answer 1

分析 A．铝为3价金属，0.2mol铝与氢氧化钠溶液完全反应失去0.6mol电子，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；
B．盐酸抑制了水的电离，溶液中中的氢氧根离子是水电离的；
C．正极由PbO₂→PbSO₄，每增重64g转移2mol电子；
D．Cu₃P中Cu显+1价，60mol CuSO₄参加反应得到60mol电子，P₄被氧化到H₃PO₄，每有1molP₄被氧化失去电子20mol，故6 mol CuSO₄能氧化0.3 mol 白磷．

解答 解：A.0.2mol铝完全反应失去0.6mol电子，会生成$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol氢气，则生成的H₂分子数为0.3N_A，故A正确；
B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液中含有氢离子的物质的量浓度为：0.1mol/L，盐酸抑制了水的电离，则溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10^-13mol/L，1L该溶液中由水电离的氢离子的物质的量为：1×10^-13mol，故B错误；
C．铅蓄电池中，正极：PbO₂→PbSO₄，每增重64g时转移2mol电子，所以正极增重9.6g转移电子数为0.3N_A，故C错误；
D．Cu₃P中Cu显+1价，所以60 mol CuSO₄参加反应得到60 mol 电子，P₄被氧化到H₃PO₄，每有1 mol P₄被氧化失去电子20 mol，所以6 mol CuSO₄能氧化0.3 mol 白磷，能氧化白磷的分子数为0.3N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．