Question

3．800℃时，反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K=1，现向某一密闭容器中充入1.2molCO和0.6mol H₂O（g）发生反应，一定时间后达到化学平衡状态，保持温度不变，下列说法正确的是（　　）

• A． 再充入等物质的量的CO₂和H₂达到新的平衡状态，CO的体积分数不变
• B． 再向容器中再充入1molCO，平衡正向移动，H₂的体积分数增大
• C． 若起始时充入1.2mol H₂O（g）和0.6mol CO，达到平衡时H₂的体积分数不变
• D． 若起始时充入0.9mol H₂O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO₂和0.8molH₂，则此时υ_正=υ_逆

Answer 1

分析 800℃时，平衡常数K=1，设转化的CO为x，则
     CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始   1.2        0.6              0           0
转化    x             x              x             x
平衡 1.2-x     0.6-x             x            x
则$\frac{x×x}{（1.2-x）（0.6-x）}$=1，
解得x=0.4，
A．再充入等物质的量的CO₂和H₂达到新的平衡状态，极限转化为反应物时，CO、H₂O的物质的量比不是2：1；
B．再向容器中再充入1molCO，平衡正向移动，但总物质的量增大；
C．若起始时充入1.2mol H₂O（g）和0.6mol CO，K不变，生成氢气仍为0.4mol，且总物质的量不变；
D．Qc=$\frac{0.7×0.8}{0.9×0.6}$＞K，平衡逆向移动．

解答 解：800℃时，平衡常数K=1，设转化的CO为x，则
     CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始   1.2        0.6              0           0
转化    x             x              x             x
平衡 1.2-x     0.6-x             x            x
则$\frac{x×x}{（1.2-x）（0.6-x）}$=1，
解得x=0.4，
A．再充入等物质的量的CO₂和H₂达到新的平衡状态，极限转化为反应物时，CO、H₂O的物质的量比不是2：1，则CO的体积分数与原平衡不同，故A错误；
B．再向容器中再充入1molCO，平衡正向移动，但总物质的量增大，则H₂的体积分数可能减小，故B错误；
C．若起始时充入1.2mol H₂O（g）和0.6mol CO，K不变，生成氢气仍为0.4mol，且总物质的量不变，则达到平衡时H₂的体积分数不变，故C正确；
D．Qc=$\frac{0.7×0.8}{0.9×0.6}$＞K，平衡逆向移动，则此时υ_正＜υ_逆，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、平衡移动、Qc与K的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．