题目内容
13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2LCH3Cl含极性共价键数目为2NA | |
| B． | 0.1L 1.0mol/L Na2S溶液中S2-和HS-总数为0.1NA | |
| C． | 22.4g 铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NA | |
| D． | 常温常压下，16g14CH4中所含电子数目为8NA |
分析 A、求出一氯甲烷的物质的量，然后根据一氯甲烷中含4条极性共价键来分析；
B、S2-部分水解为HS-和H2S分子；
C、铁和稀硝酸反应后最终可能变为+3价，还可能变为+2价；
D、14CH4的摩尔质量为18g/mol．
解答 解：A、标况下11.2L一氯甲烷的物质的量为0.5mol，而一氯甲烷中含4条极性共价键，故0.5mol一氯甲烷中含02NA条极性共价键，故A正确；
B、S2-部分水解为HS-和H2S分子，故溶液中的S2-、HS-、H2S总数为0.1NA个，故B错误；
C、铁和稀硝酸反应后最终可能变为+3价，还可能变为+2价，故转移的电子数不一定是1.2NA个，故C错误；
D、14CH4的摩尔质量为18g/mol，故16g此甲烷的物质的量为n=$\frac{16g}{18g/mol}$=$\frac{8}{9}$mol，而1mol甲烷中含10mol电子，故$\frac{8}{9}mol$甲烷中含有的电子的个数为$\frac{80}{9}$NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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3．800℃时，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，现向某一密闭容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O（g）发生反应，一定时间后达到化学平衡状态，保持温度不变，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 再向容器中再充入1molCO，平衡正向移动，H2的体积分数增大 | |
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1．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得10.8g银，将等量的该醛完全燃烧，生成2.7g水．此醛可能是（ ）
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4．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
已知：
1、25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14．
2、Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
3、原料价格表
（1）请设计实验证明卤块中既含有Fe3+又有Fe2+取样，加水溶解，将溶液分成两份，往其中一份滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说
明卤块中含铁离子，往另一份溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明含亚铁离子．
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO），其作用是使溶液中Fe2+氧化成为Fe3+，便于除去．
（3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑥中发生的反应是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+MgO．
（4）请写出氧化镁的一种用途：耐火材料、食品添加剂、抗酸剂、催化剂、制造镁盐的原料等，步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，当pH=3，c（Fe3+）沉淀完全．测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=1×10-8mol/L．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
已知：
1、25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14．
2、Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
3、原料价格表
| 物质 | 价格/元?吨-1 |
| 漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| 双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| 烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
明卤块中含铁离子，往另一份溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明含亚铁离子．
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO），其作用是使溶液中Fe2+氧化成为Fe3+，便于除去．
（3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑥中发生的反应是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+MgO．
（4）请写出氧化镁的一种用途：耐火材料、食品添加剂、抗酸剂、催化剂、制造镁盐的原料等，步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，当pH=3，c（Fe3+）沉淀完全．测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=1×10-8mol/L．
过氧乙酸常用作氧化剂和灭菌剂，实验室合成过氧乙酸并测定其含量的相关步骤如下：