题目内容

14．下列各组混合物中，能用过滤的方法进行分离的是（　　）
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．混有泥土的蔗糖

分析 不溶性固体与液体可选择过滤的方法进行分离，以此来解答．

解答 解：A．二者互溶，沸点不同，选蒸馏法分离，故A不选；
B．二者互溶，沸点不同，选蒸馏法分离，故B不选；
C．水和四氯化碳分层，选择分液法分离，故C不选；
D．泥土不溶于水，则过滤法可分离，故D选；
故选D

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法选择、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（　　）
选项实验器材（省略夹持装置）相应实验
A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶
B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol•L-1的溶液
D烧杯、分液漏斗用CCl4分离碘水中的碘
A．AB．BC．CD．D
5．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后．下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中醋酸根浓度与醋酸分了浓度比值变大
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液的导电能力增强
2．根据要求回答问题：
（1）写出下列有机物的结构简式：
 ①2，3-二甲基己烷CH3-CH（CH3）-CH（CH3）-CH2-CH2-CH3；
 ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．
   （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图2所示，分子中共有12个原子（图2中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），该物质的结构简式为．分子中可能处于同一平面上的碳原子最多有4个．
（4）某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90．取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．则有机物的分子式C3H6O3．
9．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制备纯碱、铵明矾的生产工艺流程图如图所示：

（1）溶液C中的溶质主要是NH4HCO3．
（2）铵明矾的溶液呈酸性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是NH4HCO3易受热分解．
（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因HCO32-（aq）+Na+（aq）?NaHCO3（s），Na+浓度增大平衡向正反应方向移动
（5）滤液E中溶质离子为NH4+、SO42-
（6）写出工艺流程中焙烧的反应方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
19．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：

请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）写出反应①的化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，反应②的离子反应方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3•6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是铜、铁与稀硫酸形成了原电池．
（6）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）．
实验编号①②③④
稀硝酸体积（mL）100200300400
剩余金属质量（g）9.04.800
NO体积（L）1.122.243.364.48
则硝酸的浓度为2mol/L；③中溶解铜的质量为4.8g．
6．将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体．向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：
（1）OA对应反应的离子方程式为H++OH-=H2O，BC对应反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）c（KOH）=4mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为0.1mol；
（3）A点对应的数值为200；
（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
3．800℃时，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，现向某一密闭容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O（g）发生反应，一定时间后达到化学平衡状态，保持温度不变，下列说法正确的是（　　）
A．再充入等物质的量的CO2和H2达到新的平衡状态，CO的体积分数不变
B．再向容器中再充入1molCO，平衡正向移动，H2的体积分数增大
C．若起始时充入1.2mol H2O（g）和0.6mol CO，达到平衡时H2的体积分数不变
D．若起始时充入0.9mol H2O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2，则此时υ正=υ逆
4．实验室模拟工业制备高纯铁．用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示． 下列说法不正确的是（　　）
A．阴极主要发生反应：Fe2++2e-═Fe
B．向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红
C．电解一段时间后，阴极附近pH减小
D．电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe+2Fe3+

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