题目内容
16．化学与人类社会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 | |
| B． | 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 | |
| C． | 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 | |
| D． | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 |
分析 A．食盐水不能解重金属盐中毒；
B．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料；
C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥的主要成分均为硅酸盐；
D．铜制品不能发生析氢腐蚀．
解答 解：A．食盐水不能解重金属盐中毒，则误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的牛奶、豆浆等解毒，故A错误；
B．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料，则光纤通信使用的光缆主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，故B错误；
C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥的主要成分均为硅酸盐，则都是硅酸盐产品，故C正确；
D．铜制品不能发生析氢腐蚀，则钢铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的组成、结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、应用及化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
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6．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.02gFe，理论电池工作1.72min．（写出计算式，已知F=96500C/mol．）
（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：
①方案中加入适量双氧水的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式）．设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案：将混合物加入氢氧化钠溶液充分溶解、过滤、洗涤得到滤渣为氢氧化铁，将滤液中通入过量二氧化碳气体过滤洗涤得到沉淀氢氧化铝．
②滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NaCl（填化学式）；气体I为Cl2，判断依据是电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失电子生成氯气，Ni（OH）2-Ni（OH）3，镍元素化合价升高需要加入气体为氧化剂所以气体Ⅰ为Cl2．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
| M（OH）n | Ksp | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 2.0×10-32 | 4.1 | - |
| Fe（OH）3 | 3.5×10-38 | 2.2 | 3.5 |
| Fe（OH）2 | 1.0×10-15 | 7.5 | 9.5 |
| Ni（OH）2 | 6.5×10-18 | 6.4 | 8.4 |
（1）该电池的正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.02gFe，理论电池工作1.72min．（写出计算式，已知F=96500C/mol．）
（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：
①方案中加入适量双氧水的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式）．设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案：将混合物加入氢氧化钠溶液充分溶解、过滤、洗涤得到滤渣为氢氧化铁，将滤液中通入过量二氧化碳气体过滤洗涤得到沉淀氢氧化铝．
②滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NaCl（填化学式）；气体I为Cl2，判断依据是电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失电子生成氯气，Ni（OH）2-Ni（OH）3，镍元素化合价升高需要加入气体为氧化剂所以气体Ⅰ为Cl2．
7．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线 | |
| B． | NaOH溶解后未经冷却就注入容量瓶并定容至刻度线 | |
| C． | 称量11.7 g NaCl配制0.2 mol•L-1NaCl溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 | |
| D． | 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 |
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 20 g D2O所含的电子数为10 NA | |
| B． | 6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键 | |
| C． | 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA | |
| D． | 苯与液溴反应生成1mol 时消耗0.5NA个Br2 |
11．
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（ ）
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（ ）| A． | 甲与己形成的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 | |
| C． | 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应 | |
| D． | 庚的最高价氧化物水化物酸性最强 |
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O | |
| B． | 已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑ | |
| C． | 0.01 mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| D． | 向KI-淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O |
8．用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ）
| 选项 | a | b | 实验现象预期 | 结论 |  |
| A | 铜丝 | 稀硝酸 | 试管c中有大量红棕色气体 | 硝酸有强氧化性 | |
| B | 木条 | 18.4mol•L-1 硫酸 | 木条变黑 | 浓硫酸有酸性及氧化性 | |
| C | 生铁 | 醋酸溶液 | c中有大量无色气体 | 生铁发生析氢腐蚀 | |
| D | 铁丝 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 试管c中有大量无色气体 | 该反应中铁作催化剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 碳极发生的反应：2H2O+2e-═H2↑+2OH- | |
| B． | 有机电解质和水溶液不可以互换区域 | |
| C． | 理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g | |
| D． | 若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极 |
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目为3NA | |
| B． | 常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA | |
| C． | 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA |