题目内容

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
B．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
C．0.01 mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向KI-淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，选项反应方程式反应前后的电荷不守恒；
B．Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑表示Zn2+、S2-+双水解，不是溶解度：Zn（OH）2＞ZnS原因；
C．二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
D．由现象可知，碘离子被氧气氧化生成碘单质．

解答 解：A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，反应前后的电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；
B．同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2-和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑双水解，故B错误；
C．0.01 mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C错误；
D．由现象可知，碘离子被氧化生成碘单质，离子反应为4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意C选项与量有关的离子反应是解答的难点，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．
请完成下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序是（填写字母）C→A→B、D→E
（2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为4，终点时溶液颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
（3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80M（{V}_{1}-{V}_{2}）}{W}$%．
12．由2个一CH3，3个-CH2-、1个、1个-OH构成的有机物的数目为（　　）
A．4B．5C．6D．7
9．有机物F（分子式为C12H14O2）广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）反应①的反应类型加成 C物质的结构简式是
（2）A物质在核磁共振氢谱中能呈现4种峰；峰面积比为3：2：3：2．
（3）反应②的条件改为NaOH/醇溶液，则产物含有的官能团为碳碳双键、溴原子
（3）上述合成路线中属于取代反应的是②⑤⑥（填编号）；
（4）反应⑥的化学方程式为．
（5）E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的一个结构简式：
①属于芳香族化合物，且含有与E相同的官能团；
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种．
（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料制备草酸的合成路线：．
16．化学与人类社会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
B．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
6．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．在羽毛球、网球等体育项目中做球拍的碳纤维材料是一种新型无机非金属材料
B．从海水中提取溴和镁都必须通过化学反应才能实现
C．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
D．用饱和NH4Cl溶液可除去铁表面的锈斑
13．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气
B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及生物质能的利用
C．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离
D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
10．下列有关实验的操作、现象和结论或解释 都正确的是（　　）
选项       操作         现象     结论或解释
       A用pH计或pH试纸分别测定饱和SO2水溶液和饱和CO2水溶液的pH值饱和SO2水溶液的pH值小于饱和CO2水溶液亚硫酸强于碳酸
       B向加热KClO3制氧气后的残余固体中加入浓H2SO4，继续加热产生黄绿色气体浓硫酸与残渣中的KCl发生反应生成了Cl2
       C加热装在试管中的NH4Cl晶体试管底部的晶体消失，试管上部有晶体凝结．NH4Cl晶体发生了升华．
       D将一根较粗的铜丝在酒精灯火焰上加热到红热，然后趁热插入乙醇中一会儿取出．铜丝先变黑后又变红，乙醇中伴有刺激性气味产生．铜丝发生了几个反应，但铜丝前后的质量不变．
A．AB．BC．CD．D
11．X、Y、Z、W、A五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，A原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其d轨道处于全充满状态．
（1）A2+的外围电子排布式为3d9．
（2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为sp．
（3）Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是N2O．
X与Z形成的最简单化合物Q，A2+与Q形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3═Cu（NH3）42+．
（4）Y与W的化合物是一种常用的耐磨材料，而磷化硼（BP）也是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图所示．
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
三溴化硼．
三溴化磷．
②在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方密堆积．
③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{239\sqrt{3}}{2}$pm．

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