题目内容
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 20 g D2O所含的电子数为10 NA | |
| B． | 6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键 | |
| C． | 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA | |
| D． | 苯与液溴反应生成1mol 时消耗0.5NA个Br2 |
分析 A．D2O分子中含有10个电子，20个重水的物质的量为1mol，含有10mol电子；
B．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合二氧化硅中含有4个Si一0键分析；
C．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键；
D．苯与液溴发生取代反应．
解答 解：A.20克D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故A正确；
B．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，结合二氧化硅中含有4个Si一0键分析，6g SiO2晶体中含有0.4NA个Si一0键，故B错误；
C．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl即1molHCl时，断裂1mol化学键即NA个，故C错误；
D．苯与液溴发生取代反应，生成1mol时消耗NA个Br2，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数、共价键数等，注意二氧化硅结构，注意苯与液溴反应类型，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
CH2CH2CHO）的路线流程图．
15．铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜．
下列说法不正确（ ）
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜．
下列说法不正确（ ）
| A． | 上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸 | |
| B． | 上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2 | |
| C． | 在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6 | |
| D． | 在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 |
12．由2个一CH3，3个-CH2-、1个
、1个-OH构成的有机物的数目为（ ）
、1个-OH构成的有机物的数目为（ ）| A． | 4 | B． | 5 | C． | 6 | D． | 7 |
19．室温下，关于下列溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时①10-3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞① | |
| B． | pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） | |
| C． | pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+） | |
| D． | 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
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：
．
16．化学与人类社会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 | |
| B． | 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 | |
| C． | 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 | |
| D． | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 |
13．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
| A． | 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气 | |
| B． | 光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及生物质能的利用 | |
| C． | 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离 | |
| D． | 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 |
14．
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
．
（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10-37．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如下．
①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
②5s时NO2转化率为75%．
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．（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
| 化学键 | N-H | N-N | N=N | N≡N | O=O | O-H |
| 键能（kJ/mol） | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如下．
①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
②5s时NO2转化率为75%．