题目内容
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目为3NA | |
| B． | 常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA | |
| C． | 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA |
分析 A、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、铁和足量的稀硝酸反应后变为+3价；
C、Cu2S的摩尔足量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍；
D、氯气和水的反应是可逆反应．
解答 解：A、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为NA个时，溶液中的氯离子的个数大于3NA个，故A错误；
B、铁和足量的稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁和硝酸反应后转移3NA个电子，故B错误；
C、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，则含0.1NA个铜原子，故C正确；
D、氯气和水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．化学与人类社会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 | |
| B． | 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 | |
| C． | 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 | |
| D． | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 |
17．以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 外电源负极为A极 | |
| B． | 阳极的电极反应：2CH3OH+CO-2e-═（CH3O）2CO+2H+ | |
| C． | H+从右向左通过质子交换膜 | |
| D． | 电解槽中添加少量烧碱有利于导电 |
14．
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
．
（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10-37．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如下．
①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
②5s时NO2转化率为75%．
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
．（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
| 化学键 | N-H | N-N | N=N | N≡N | O=O | O-H |
| 键能（kJ/mol） | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如下．
①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
②5s时NO2转化率为75%．
1．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氢氧化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾 ⑥过滤，先后次序正确的是（ ）
| A． | ①④③⑤⑥② | B． | ①⑤③④⑥② | C． | ①③④⑥⑤② | D． | ①③⑤⑥④② |
X、Y、Z、W、A五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，A原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其d轨道处于全充满状态．
．
．
．
．
．
15．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）作为标准液来滴定．造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
| A． | 用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有Na2O杂质 | |
| B． | 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 | |
| C． | 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 | |
| D． | 滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
9．下列关于NA的说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子数目为1.5NA个 | |
| B． | 1 molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NA个 | |
| C． | 1L，1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA个 | |
| D． | 6.0g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子 |