Question

16．（1）鉴别NaCl溶液和Na₂CO₃溶液的试剂是稀盐酸，离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是稀盐酸，离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热、方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不反应；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳．

解答 解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不反应，反应离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；所以可以用稀盐酸鉴别氯化钠与碳酸钠溶液；
故答案为：稀盐酸、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O； 
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；所以可以用稀盐酸除去氯化钠中少量的碳酸氢钠；
故答案为：稀盐酸、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；故用加热方法可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠；
故答案为：加热、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查了物质的鉴别与除杂，侧重离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质即可解答，注意除杂时不能引入新的杂质．