Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

• A、0.1mol Na₂O₂与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1N_A
• B、12g金刚石含有的共价键数为2N_A
• C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO₂的体积（标况）约为2.24L
• D、标况下，22.4L CH₃Cl和CH₂Cl₂的混合物所含氯原子数介于N_A至2N_A之间

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．过氧化钠中氧元素为-1价，根据过氧化钠与水反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
B．金刚石中C原子与其它4个C形成4个碳碳键，根据均摊法计算出12g金刚石中含有的共价键数目；
C．0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒计算出生成二氧化硫的物质的量及标况下体积；
D．标况下二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量．

解答： 解：A．0.1mol过氧化钠与足量水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数目为0.1N_A，故A错误；
B．12g金刚石中含有1molC，1molC与其它4molC形成4mol碳碳键，形成的共价键的物质的量为：4mol×

1

2

=2mol，含有的共价键数为2N_A，故B正确；
C．生成1mol二氧化硫需要得到2mol电子，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，完全反应可以生成0.1mol二氧化硫，在标况下0.1mol二氧化硫的体积约为2.24L，故C正确；
D．标准状况下，二氯甲烷的状态不是气体，题中条件无法计算混合物的物质的量，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为难点，注意掌握均摊法的应用，选项D为易错点，注意二氯甲烷在标况下不是气体．