题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol Na生成Na202时，失去的电子数为O.2NA |
| B、NA个N2与NA个H2的质量比等于14：1 |
| C、常温常压下，11.2L CO2中所占的分子数为0.5NA |
| D、4g NaOH溶解于500mL水中．所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．金属钠为1价金属，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子；
B．分子数相同，氮气与氢气的质量比等于其摩尔质量之比；
C．常温常压下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；
D．4g氢氧化钠溶于500mL水中，所得溶液体积不是500mL．
B．分子数相同，氮气与氢气的质量比等于其摩尔质量之比；
C．常温常压下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；
D．4g氢氧化钠溶于500mL水中，所得溶液体积不是500mL．
解答：
解：A．0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为O.1NA，故A错误；
B．NA个N2与NA个H2的质量比等于其摩尔质量之比，即：28g/mol：2g/mol=14：1，故B正确；
C．不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L二氧化碳的物质的量，故C错误；
D．氢氧化钠溶于水500mL中，所得溶液体积不是500mL，所得溶液浓度不是0.2mol/L，故D错误；
故选B．
B．NA个N2与NA个H2的质量比等于其摩尔质量之比，即：28g/mol：2g/mol=14：1，故B正确；
C．不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L二氧化碳的物质的量，故C错误；
D．氢氧化钠溶于水500mL中，所得溶液体积不是500mL，所得溶液浓度不是0.2mol/L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意所得溶液体积情况．
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（1）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是
天冬酰胺（结构如图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效．取金属Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入均盛有100mL 0.5mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积（ ）
| A、一样多 | B、Na最多 |
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下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 用排饱和食盐水法收集氯气，瓶内装饱和食盐水，氯气从①口进，②口出 |
B、 该装置中橡皮管的作用是能使水顺利流下 |
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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| B、使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- |
| C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3- |
| D、由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3- |