Question

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．
回答下列问题：

X
	Y	Z

（1）Y元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：

 

．
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．该盐溶液的pH

 

7，（填“＜”、”=”或“＞”）其原因为（用离子方程式表示）

 

．
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，同时生成一种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，则应为S元素，可知Z为Cl，X为N元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，则应为S元素，可知Z为Cl，X为N元素，
（1）Y为S元素，位于周期表第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；
（2）比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性或对应的氢化物的稳定性，非金属性Cl＞S，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄，稳定性：HCl＞H₂S，
故答案为：酸性为HClO₄＞H₂SO₄，或稳定性为HCl＞H₂S；
（3）X为N元素，气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液pH＜7，发生NH₄⁺+H₂O═NH₃?H₂O+H⁺，
故答案为：＜；  NH₄⁺+H₂O═NH₃?H₂O+H⁺；
（4）NX元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键，应为N₂H₄，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，同时生成一种参与大气循环的气体，应生成N₂，发生氧化还原反应，反应的方程式为N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O，
故答案为：N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意原子结构和元素周期表的关系．