下列说法正确的是( )A．石英玻璃.分子筛的主要成分是硅酸盐B．分散系可分为溶液.浊液和胶体.浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁.镁在空气中燃烧生成氧化镁.氮化镁D．针对埃博拉病毒扩散情况.可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
	B．	分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
	C．	铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁
	D．	针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

分析 A．石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体；
C．铁在空气中不能燃烧，而在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D．含氯消毒剂具有氧化性，能使蛋白质变性．

解答解：A．分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiO₂，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；
B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；
C．铁在空气中不燃烧，在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，镁在空气在燃烧和氧气、氮气反应生成氧化镁、氮化镁，故C错误；
D．含氯消毒剂具有氧化性，可以选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防，故D正确．
故选D．

点评本题综合考查含硅物质的组成、物质的分类、铁、镁的性质、蛋白质的变性等知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案

相关题目

16．下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（　　）


A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量	B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片	C．加热一定质量的高锰酸钾固体	D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

17．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强
	B．	HBrO₄的酸性比HIO₄强
	C．	铍（Be）原子失电子的能力比镁弱
	D．	硒（Se）化氢的稳定性比硫化氢的稳定性强

14．下列溶液一定显酸性的是（　　）
①pH＜7的溶液
②c（H⁺）=c（OH^-）的溶液
③c（H⁺）=l×10^-6mol/L的溶液
④c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液
⑤25℃下pH=6的溶液
⑥能使酚酞试液显无色的溶液．

1．某小组同学设计并进行了一系列Fe²⁺与Fe³⁺的相关实验．
【实验I】配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入稍过量的铁粉．
【实验Ⅱ】Fe²⁺与H₂O₂的反应
10mL0.1mol/LFeCl₂溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液变红

【实验Ⅲ】Fe^3-与I^-的反应
10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黄色溶液

回答下列问题：
（1）写出实验I中Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O+Cl^-．加入稍过量Fe粉的作用是将铁离子还原为亚铁离子．
（2）请用离子方程式解释实验II中滴加少量H₂O₂后溶液变红的原因．
（3）综合分析实验III的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^-和Fe³⁺、Fe²⁺、I₂、I^-．据此该小组同学提出，Fe³⁺与I^-反应写成2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂是不符合实际情况的，正确的书写方式应为：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂．
（4）某同学取2mL黄色溶液用6mL CCl₄分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN溶液，发现溶液未变红．洗涤时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗．
请解释为何最终溶液不变红的原因．
（已知Fe³⁺用KSCN检验时最低显色浓度为1×10^-5mol/L）

11．0.3mol/L 500mL的FeSO₄溶液中，有0.15molSO₄^2-，有0.15N_A个Fe²⁺．

1．

“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样．如图是一个“化学多米诺实验”．各装置中试剂或物质：
（A）2mol•L^-1 H₂SO₄；（B）锌粒；（C）2mol•L^-1 H₂SO₄和CuSO₄溶液；（D）锌粒；（E）CuSO₄溶液；（F）氨水；（G）30% H₂O₂；（F）H₂S水溶液；（I）NaOH溶液．
已知Cu²⁺+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂．
请回答下列问题：
（1）B与D两种容器中反应速率比较B＜D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是锌和硫酸铜反应，生成的Cu、Zn、CuSO₄溶液形成原电池，反应速率加快．
（2）H中的现象是有浅黄色沉淀生成．
（3）用化学方程式表示I中发生的化学反应：H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O．
（4）关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？无法确定（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．

18．

X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．其中X离子的配位数为8，若该晶体的密度为pg•cm³，X和Y的相对原子质量分别为a和b，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（N_A表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N_A的代数式表达）．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氯化钾含有6.02×10²³个KCl分子
	B．	6.02×10²⁴个CO₂分子的物质的量是1mol
	C．	1molN₂O₄含有1molN₂分子和4molO原子
	D．	1molH₂分子和1molH₂O分子所含的氢原子数相等

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