题目内容
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体， 化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。下列说法中错误的是（ ）
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
D．S原子采取sp3杂化
B
【解析】反应中硫元素的化合价由＋1变成＋4价和0价，发生的是硫元素的歧化反应，SO2是氧化产物，S是还原产物，B项错误；硫—硫键为非极性键，硫—氯键为极性键，分子不对称，为极性分子，C项正确；硫原子的价电子为6个，形成了两个σ键，还有4个电子未参与成键，为两个孤电子对，故采取sp3杂化，D项正确。
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生，乙同学的理由是 。按照乙同学的观点，该装置需做的改进是
。
（3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4。
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2 mol·L－1 HCl溶液，1 mol·L－1 HNO3溶液，1 mol·L－1 BaCl溶液，1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液，0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中 | 固体完全溶解 |
步骤2：往Ⅰ试管中加入 ，再滴加 | ， |
则证明生成物中含Na2SO4 |
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步骤3：往Ⅱ试管中 |
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| 若 ， |
则证明生成物中有Na2SO3；若 |
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则说明生成物中没有Na2SO3。 |
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（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：
①取a g生成物配制成100 mL溶液，取10.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 mol·L－1碘水进行滴定，滴定终点现象为 。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00 mL。
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。
