题目内容
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____________。
②下列叙述不正确的是________。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________________________________________________________________________。
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键
D．σ键 E．π键
写出一种与 CN－互为等电子体的单质的分子式________。
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。
（4）一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式____________。
②若晶体的密度为ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为__________cm。
（1）①H<C<N<O ②BC ③N≡C—O—H
（2）①具有孤对电子 ②B N2
（3）d
（4）①Fe2Al ②
【解析】（1）①非金属性越强，电负性越强。②CO2的中心原子采取sp杂化，B项错误；C项错误。③可根据价键规则来写，如氮可形成三条键，氧可形成2条键，氢可形成1条键，碳可形成4条键。（2）CN－中存在碳氮三键，为极性共价键，故[Fe（CN）6]4－中不存在非极性键。根据等电子体的定义“原子数相同、电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体”可知N2与CN－互为等电子体。（3）Ti最后排入的电子为3d1，故为d区。（4）①每个晶胞中含有铁原子的个数：8×
＋12×
＋6×
＋1＝8，而铝原子全部位于晶胞内，为4个，故其化学式可写作Fe2Al。②设合金中最近的两个Fe原子之间的距离为a，则晶胞的边长为2a，其体积为（2a）3＝8a3，ρ＝
，则a＝
。
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