题目内容

银氨溶液放久后会产生叠氮化银(AgN3)而引起爆炸,直接排放会污染环境,且造成银资源的浪费。某研究小组设计了从银镜反应后的废液中(含过量的银氨溶液,假设不含单质银)回收银的如下两种实验流程:

(已知:[AgNH32]在溶液中存在平衡:[AgNH32]??Ag2NH3

1)写出甲方案第步废液与稀HNO3反应的离子方程式

2)甲方案第步加入的铁粉要过量的目的是

甲方案流程可能产生的大气污染物是

3)乙方案若最终得到银粉的质量偏大,排除未洗涤干净的因素,可能的原因是

4)实验室配制银氨溶液的操作过程是

5)已知乙方案第步反应有H2S气体产生,若最终得到银粉21.6 g,不考虑其他损失,理论上该步需要加入铁粉 g

 

1Ag[NH32]OH3H=Ag2NH4+H2O

2)使溶液中的Ag全部被还原 NO

3)铁粉或Ag2S未反应完混于其中

4)在洗净的试管中,注入1 mL AgNO3溶液,然后逐滴加入氨水,边滴边振荡,直到最初生成的沉淀刚好溶解为止(没有强调洗净不算全对,氨水与AgNO3具体浓度不作要求)

55.6

【解析】甲方案可解读为:向银氨溶液中加入稀硝酸,使平衡([AgNH32]??Ag2NH3)右移,破坏银氨溶液,再加入过量铁粉置换Ag,最后加入过量稀盐酸溶解过量的铁粉,过滤、洗涤得银粉。但此方案中过量的稀硝酸可能与铁反应生成污染性气体NO。乙方案可解读为:向银氨溶液中加入(NH42S使Ag转化为Ag2S沉淀,获取Ag2S后与浓盐酸、铁粉加热煮沸使发生反应:Ag2S2HClFe=2AgFeCl2H2S,由方程式看出,要获得0.2 mol Ag,需要加入0.1 mol Fe

 

练习册系列答案
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A族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含A族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

1NPAs原子的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

2As原子核外M层电子的排布式为________________________________________________________________________

3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂,写出与N3-互为等电子体的分子的化学式________(任写一种即可)。

4)白磷(P4)的结构如图所示,P原子的轨道杂化方式是________

5NO可以与许多金属离子形成配合物,例如[ CoNO26]3,它可以用来检验K,其反应如下:3K[CoNO26]3=K3[CoNO26]↓(亮黄色)。

NO的立体构型是________

K3[CoNO26]中,中心离子的配位数为________

6)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质),例如,最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判断丝氨酸是否存在手性异构体?________(填)。

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为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。

实验 反应产物的定性探究

实验装置如图所示。(固定装置已略去)

1A中反应的化学方程式为

2F烧杯中的溶液通常是

3)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还须进行一次实验。实验方案为

实验 反应产物的定量探究

6)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料。

资料1

硫酸/mol·L1

黑色物质出现的温度/

黑色物质消失的温度/

15

150

236

16

140

250

18

120

不消失

 

资料2X射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2SCuSCu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 __

a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质

c该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L1

d硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失

7)为测出硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡,以淀粉溶液为指示剂,用b mol·L1Na2S2O3溶液滴定生成的I23次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g,则硫酸铜的产率为 _。(已知:2Cu24I=2CuII22S2O32-I2=S4O62-2I

 

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