含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS.以消除镉对环境的污染:Cd2+(aq)+H2S(g)CdS(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达到平衡后.改变横坐标表示的条件.下列示意图正确的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：

Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0

该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是(　　)

B

【解析】该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，反应物转化率降低，A、D项错误；该反应为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，反应物转化率升高，B项正确；增大c(H＋)，平衡逆向移动，c(Cd2＋)也增大，C项错误

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镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A.该电池Mg作负极,发生还原反应

B.该电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极

D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L

常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)

B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

下列叙述正确的是(　　)

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大

B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9

D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是(　　)

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。

据此回答下列问题：

(1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。

(2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________________________

(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_________________________________

(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：_____________________________________________。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ

B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1

C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量

D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ

二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。下列说法中错误的是（　　）

A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子

D．S原子采取sp3杂化