下列反应中属于氧化还原反应的是( )①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ ②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ④Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．A．①②B．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
①2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
④Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O．

A．

①②

B．

②④

C．

①②③④

D．

③④

分析属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．

解答解：①2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，锰和氧元素的化合价发生变化，是分解型氧化还原反应，故正确；
②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl，无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故错误；
③Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，是置换反应，是氧化还原反应，故正确；
④Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O是分解反应，无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故错误；
故选A．

点评本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大．

练习册系列答案

20．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电极Y材料是Ag．
（2）银电极上发生的电极反应为2Ag⁺+2e^-═2Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu．
（3）外电路中的电子是从X电极流向Y电极．（填“X”或“Y”）

17．下列离子方式正确的是（　　）

	A．	向100mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液中，加入0.01mol Na₂O₂固体2Fe²⁺+2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+2Fe（OH）₂+O₂↑
	B．	向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	C．	苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-═2C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	向40mL0.5mol/LFeBr₂溶液中通入448mLCl₂（标准状况）：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

4．如表实验不能达到预期目的是（　　）

序号	实验操作	实验目的
A	浓、稀HNO₃分别与Cu反应	比较浓、稀HNO₃的氧化性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响
D	测定等浓度的HCl、HNO₃两溶液的pH	比较Cl、N的非金属性强弱