如表实验不能达到预期目的是( )序号实验操作实验目的A浓.稀HNO3分别与Cu反应比较浓.稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液.至不再有沉淀生成.再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下.分别向2支试管中加入相同体积.相同浓度的Na2S2O3溶液.再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．如表实验不能达到预期目的是（　　）

序号	实验操作	实验目的
A	浓、稀HNO₃分别与Cu反应	比较浓、稀HNO₃的氧化性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响
D	测定等浓度的HCl、HNO₃两溶液的pH	比较Cl、N的非金属性强弱

A．

B．

C．

D．

分析 A．相同的氧化性酸，浓度越大氧化性越强；
B．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；
C．浓度不同，反应速率不同；
D．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较．

解答解：A．相同的酸，酸的浓度越大其氧化性越强，所以可以分别用浓、稀硝酸和铜反应来比较浓、稀硝酸的氧化性强弱，故A正确；
B．硫化银溶解度比氯化银小，在氯化银溶液中加入硫化钠溶液，可生成硫化银沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；
C．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，反应速率增大，浓度不同，反应速率不同，故C正确；
D．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能比较Cl、N元素的非金属性强弱，故D错误；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属性强弱判断、反应速率影响因素、沉淀转化、物质性质等知识点，明确实验原理、物质性质差异性是解本题关键，侧重考查学生分析判断、比较、总结归纳能力，易错选项是D．

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14．常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是（　　）

	A．	在pH=3的溶液中：Na⁺、NO₃^-、Cl^-、Al³⁺
	B．	使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-、Na⁺
	C．	由水电离出的c（H⁺）=10^-13 mol•L^-1的溶液中：CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺
	D．	加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

15．根据下面的信息，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
	B．	水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量
	C．	1mol H₂跟$\frac{1}{2}$mol O₂反应生成1mol H₂O释放能量一定为245kJ
	D．	为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气

12．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L^-1．其工业提取法有：
Ⅰ．空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-
②3Br₂+3CO${\;}_{3}^{2-}$═BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
其中②中的氧化剂是Br₂，③中的还原剂是Br^-．
Ⅱ．空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO₂溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
Ⅲ．溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的．
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是分液漏斗．
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是②（填序号）．
①乙醇　②四氯化碳　③硝酸．

19．阿魏酸是一种广泛存在植物的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其结构简式如图：下列说法不正确的是：（　　）

	A．	该化合物既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成又可以与浓溴水发生取代反应
	B．	该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应
	C．	具有苯环上与阿魏酸相同取代基，又与阿魏酸互为同分异构体的化合物应有8种
	D．	阿魏酸乙酯的分子式为C₁₂H₁₄O₄

9．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
①2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
④Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O．

16．有同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	非金属性X＞Y＞Z
	B．	X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强
	C．	原子半径X＜Y＜Z
	D．	X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强

13．某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是0.004 mol．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是ClO^-、I₂、SO₄^2-．

14．现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层电子数是K层电子数的3倍
X	一种同位素可测定文物年代
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X可测定文物年代的同位素符号是₆¹⁴C．
（2）元素Z在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．Y单质的结构式为N≡N．
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，实验室检验溶液中含有这种离子方法是：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（仅用离子反应方程式表示）．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强．

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