题目内容

7．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极
D．a极上发生了氧化反应

分析 金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

解答 解：金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，
A．碳棒上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A正确；
B．通过以上分析知，a是负极、b是正极，故B错误；
C．该装置构成原电池，电子不能通过电解质溶液，故C错误；
D．a电极上金属失电子发生氧化反应，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点即可解答，注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点．

练习册系列答案
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17．下列物质只需克服范德华力，就可改变状态的是（　　）
A．液态氮B．氯化钠晶体C．液态汞D．金刚石
18．A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8：9．将两种金属单质按物质的量之比3：2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H2 0.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等．
（1）A、B两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为2：3．
（2）若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是24g/mol，B的摩尔质量是27g/mol．
15．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（　　）
A．“绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染
B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
甲：     乙：
丙：
分子式C16H14O2
部分性质能使Br2/CCl4褪色
能在稀硫酸中水解
请回答下列问题：
（1）甲中含氧官能团的名称为羟基．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的类型为加成反应，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）已知：RCH=CHR'$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R'CHO；2HCHO$\underset{\stackrel{i．浓NaOH}{→}}{ii．{H}^{+}}$HCOOH+CH3OH．
由乙制丙的一种合成路线如图所示（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是c（填序号）．
a．金属钠　　b．HBr　　c．Na2CO3溶液　　d．乙酸
②E的结构结构简式：HOCH2COOH
③写出反应方程式C+D→丙：+$?_{△}^{浓硫酸}$ +H2O
④D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
a．苯环上连接三种不同的官能团      b．能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应        d．遇FeCl3溶液显示特征颜色．
12．现有一包混合物，其中含有0.1mol NaOH、0.2mol Ca（OH）2和0.3mol CaCl2，则下列关于该混合物的说法正确的是（　　）
A．含有0.6mol Ca2+B．含有0.3mol Cl-
C．n（Na+）：n（OH-）=1：5D．所含元素中钙元素的质量很大
19．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为38．A的最高正价和最低负价代数和等于0，其阴离子和He原子具有相同的电子排布；C是地壳中含量最高的金属元素；D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸．下列说法正确的是（　　）
A．通过电解熔融CD3可以制备C单质
B．A和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物
C．C的氢氧化物可以溶于B或D的最高价氧化物的水化物
D．BA4BO3中只存在非金属元素，只存在共价键
16．（1）氯化铝与少量氢氧化钠反应的化学方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓
（2）氯化铝与过量氢氧化钠反应化学方程式AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）氯化铝与过量的氨水反应化学方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
1．以下性质的比较中，不正确的是（　　）
A．晶格能 NaCl＜MgOB．熔点：NH3＜PH3
C．离子半径：Na+＜O2-D．第一电离能：Mg＞Al

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