Question

18．A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8：9．将两种金属单质按物质的量之比3：2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H₂ 0.06mol，且两种金属单质在反应中生成H₂的物质的量相等．
（1）A、B两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为2：3．
（2）若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是24g/mol，B的摩尔质量是27g/mol．

Answer 1

分析 （1）根据电子转移守恒计算金属化合价最简单整数比；
（2）A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9，设金属的相对原子质量分别为8x、9x，B的物质的量为3y，2y，A、B金属的化合价分别为m、n，结合化合价关系、电子转移守恒、混合物总质量列方程讨论计算．

解答 解：（1）A、B金属的化合价分别为m、n，二者反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒则3m=2n，故m：n=2：3，
故答案为：2：3；
（2）设A、B金属的相对原子质量分别为8x、9x，A、B的物质的量为3y，2y，
A、B金属的化合价分别为m、n，二者反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒则3m=2n，
反应共生成0.06mol 氢气，根据电子转移守恒则：3y×m+2y×n=0.06×2
由混合物总质量，可得：8x×3y+9x×2y=1.26，
联立三个式子，可得x=n，
则当n=1时，金属A的相对原子质量为8，不符合；
当n=2时，金属A的相对原子质量为16，不符合；
当n=3时，金属A的相对原子质量为24，金属B的相对原子质量为27，符合；
即A的摩尔质量为24g/mol，B的摩尔质量为27g/mol，
答：A的摩尔质量为24g/mol，B的摩尔质量为27g/mol．

点评 本题考查金属与酸的反应、化学方程式有关计算，注意电子守恒与讨论法的运用，在讨论时应注意常见金属的化合价为+1、+2、+3．