以下性质的比较中.不正确的是( )A．晶格能 NaCl＜MgOB．熔点:NH3＜PH3C．离子半径:Na+＜O2-D．第一电离能:Mg＞Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．以下性质的比较中，不正确的是（　　）

	A．	晶格能 NaCl＜MgO		B．	熔点：NH₃＜PH₃
	C．	离子半径：Na⁺＜O^2-		D．	第一电离能：Mg＞Al

分析 A．电荷越大，离子半径越小，则晶格能越大；
B．氨气分子中含有氢键，大大增加了分子间作用力，导致氨气的沸点较高；
C．电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
D．金属性越强，第一电离能越小．

解答解：A．离子的电荷越大、离子半径越小，晶格能越大，则晶格能大小为：NaCl＜MgO，故A正确；
B．氨气分子中含有氢键，导致氨气的熔沸点较高，则沸点NH₃＞PH₃，故B错误；
C．钠离子和氧离子具有相同电子层数，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：Na⁺＜O^2-，故C正确；
D．金属性Mg＞Al，金属性越强，第一电离能越小，则第一电离能大小为：Mg＞Al，故D正确；
故选B．

点评本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握影响晶格能的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

春雨教育小学数学图解巧练应用题系列答案

	A．	碳棒上有气体放出，溶液pH变大
	B．	a是正极，b是负极
	C．	稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极
	D．	a极上发生了氧化反应

9．实验室用燃烧法测定某氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子组成，取mg该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

（1）实验开始时，D和E先不连接，首先要通入一段时间的氧气，其理由是将装置中的N₂排净．
（2）以上装置中需要加热的有AD（填字母），操作时应先点燃D处的酒精灯．
（3）A装置中发生反应的化学方程式为C_xH_yO_zN_m+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O+$\frac{m}{2}$N₂．
（4）装置D的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N₂．

16．混合物A中含有KAl（SO₄）₂•12H₂O、Al₂O₃和Fe₂O₃，通过如图所示方法可分离回收Al₂O₃和Fe₂O₃：

回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是Fe₂O₃、Al₂O₃（填化学式）．
（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe₂O₃，所加入的试剂Ⅰ是NaOH（填化学式），发生反应的离子方程式是：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）滤渣Ⅲ的主要成分是Al（OH）₃（填化学式）；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al₂O₃，反应的化学方程式是2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的 C 干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度．
该实验的操作步骤有：
①在C、D干燥管内填满碱石灰，称量C干燥管及其中碱石灰总质量为m g；
②取 n g 样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；
④缓慢鼓入空气数分钟，再称量 C干燥管及其中固体总质量为 w g；
⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟．
Ⅰ：正确的操作顺序是（填序号）：
③→②→⑥→⑧→⑤→①→⑦→⑥→④．Ⅱ：若去掉装置 D，测定结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

13．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）

	A．	HClO的结构式：H-O-Cl		B．	H₂O₂的电子式：
	C．	质量数为14碳原子表示方法：₁₄C		D．	¹⁴C的原子结构示意图：

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH的摩尔质量为40 g
	B．	1 mol O₂的质量与它的相对分子质量相等
	C．	1 mol OH^-的质量为17 g•mol^-1
	D．	氦气的摩尔质量（单位g•mol^-1）在数值上等于它的相对原子质量

11．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N₅、比黄金还贵重的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等．下列说法正确的是（　　）

	A．	N₅和N₂是氮元素的两种同位素		B．	由N₅变成N₂是化学变化
	C．	¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素		D．	甲醇属于离子化合物

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