Question

12．现有一包混合物，其中含有0.1mol NaOH、0.2mol Ca（OH）₂和0.3mol CaCl₂，则下列关于该混合物的说法正确的是（　　）

• A． 含有0.6mol Ca²⁺
• B． 含有0.3mol Cl^-
• C． n（Na⁺）：n（OH^-）=1：5
• D． 所含元素中钙元素的质量很大

Answer 1

分析 A．由化学式可知n（Ca²⁺）=n[Ca（OH）₂]+n（ CaCl₂）；
B．n（Cl^-）=2n（ CaCl₂）；
C．n（Na⁺）=n（NaOH），n（OH^-）=n（NaOH）+2n[Ca（OH）₂]；
D．根据m=nM计算判断．

解答 解：A．由化学式可知n（Ca²⁺）=n[Ca（OH）₂]+n（ CaCl₂）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，故A错误；
B．n（Cl^-）=2n（ CaCl₂）=2×0.3mol=0.6mol，故B错误；
C．n（Na⁺）=n（NaOH）=0.1mol，n（OH^-）=n（NaOH）+2n[Ca（OH）₂]=0.5mol，故n（Na⁺）：n（OH^-）=1：5，故C正确；
D．Ca元素质量为0.5mol×40g/mol=20g，Na元素质量为0.1mol×23g/mol=2.3g，Cl元素质量为0.6mol×35.3g/mol=21.3g，O元素质量为0.5mol×16g/mol=8g，H元素质量为（0.1mol+0.4mol）×1g/mol=0.5g，则氯元素质量最大，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目的计算，注意对化学式的理解，题目比较基础．