题目内容
15．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（ ）| A． | “绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染 | |
| B． | 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 | |
| C． | 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间 | |
| D． | 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴 |
分析 A．根据绿色化学的核心进行判断；
B．电解水消耗大量的能源；
C．胶体微粒直径在1-100nm之间；
D．溴离子发生氧化反应生成溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴．
解答 解：A．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A正确；
B．氢能是清洁能源，但电解水消耗大量的能源，电解水法制大量氢气不符合节能减排理念，故B错误；
C．胶体微粒直径在1-100nm之间，胶体能产生丁达尔效应，如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间，故C正确；
D．溴离子发生氧化反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴具有挥发性，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，故D正确；
故选B．
点评 本题考查较综合，涉及绿色化学、溴的制取、胶体的性质等知识点，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
小天才课时作业系列答案
一课四练系列答案
黄冈小状元满分冲刺微测验系列答案
新辅教导学系列答案
相关题目
6．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（ ）
| A． | 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积 | |
| B． | 在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数 | |
| C． | 将质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%，蒸发前后H2SO4溶液的物质的量浓度 | |
| D． | 在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量 |
10．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| B． | 碳酸氢镁中加过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | 向过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O | |
| D． | 明矾溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H20=Al（OH）3↓+3NH4+ |
20．表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
| 温度/℃ | 25 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | 1×10-12 |
T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
7．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）
| A． | 碳棒上有气体放出，溶液pH变大 | |
| B． | a是正极，b是负极 | |
| C． | 稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极 | |
| D． | a极上发生了氧化反应 |
