Question

3．Ⅰ．某反应体系中的物质有：KOH、MnO₂、KCl、KClO₃、K₂MnO₄．
（1）请将剩余的生成物填在[]内，并配平（系数填在横线内）．
3MnO₂+6KOH+1 KClO₃═3 K₂MnO₄+1KCl+3[H₂O]
（2）在上述反应中，做还原剂的物质是MnO₂；还原产物是KCl．
Ⅱ．实验室可用KClO₃与浓盐酸来制取氯气，还可生成KCl，该反应在常温下即可发生．试写出反应的化学方程式：KClO₃+6HCl═3Cl₂+KCl+3H₂O；
比较KClO₃与MnO₂氧化性的强弱：KClO₃的氧化性强于（填“强于”“弱于”）MnO₂．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）反应中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，依据氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒定律配平方程式；
（2）所含元素化合价升高的反应物为还原剂，对应氧化产物；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应还原产物；
Ⅱ．氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，据此写出反应的化学方程式；
依据同一个氧化还原反应中氧化剂氧化性大于还原剂氧化性解答．

解答 Ⅰ．（1）MnO₂+KOH+KClO₃→K₂MnO₄+KCl+H₂O中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，由氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒定律可知，反应的方程式为：3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，
故答案为：3、6、1、3、1、3H₂O；
（2）3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，反应物MnO₂中锰元素化合价升高，所以MnO₂为还原剂，对应K₂MnO₄为氧化产物；反应物KClO₃中锰氯素化合价降低，所以KClO₃为氧化剂，对应KCl为还原产物；
故答案为：MnO₂；KCl；
Ⅱ．在常温下也能产生Cl₂，氯酸钾中+5价的氯元素转化成0价的氯气，HCl中-1价的氯元素转化成0价，化合价变化的最小公倍数为5，则氯酸钾的系数为1、被氧化的HCl的系数为5，再利用质量守恒定律配平可得该反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
故答案为：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
依据方程式：3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O可知，二氧化锰为还原剂，氯酸钾为氧化剂，则氧化性强弱顺序为：KClO₃的氧化性强于MnO₂；
故答案为：强于．

点评 本题考查了氧化还原反应相关知识，涉及氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应基本概念判断，氧化性强弱判断，题目难度不大．