题目内容
1．
甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气．
（2）证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反应的化学方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
分析 （1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体中的水的作用；
（2）干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（3）实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，生成氯化钠和次氯酸钠，所以离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，置露在空气的漂白粉与二氧化碳、水的反应生成具有漂白作用的次氯酸．
解答 解：（1）制得的氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
故答案为：除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，生成氯化钠和次氯酸钠，所以离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO．
点评 本题考查氯气的性质实验，为高频考点，侧重分析能力及实验能力及所学知识分析问题、解决问题的能力的综合考查，注意氯气的漂白性的探究实验原理，题目难度中等．
小学课时作业全通练案系列答案
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新黄冈兵法密卷系列答案| A． | 0.9molH2SO4 | B． | 1000mL H2O | C． | 64 g Cu | D． | 1 g CaCO3 |
300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1 molCO、2 mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
| 衡 时 数据 | CH3OH的浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | a kJ | bkJ | ckJ | |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
| A． | 2 c1＞c3 | B． | |a|+|b|=90.8 | C． | 2 p2＜p3 | D． | a1+a3＜1 |
| A． | 用作净水剂：Fe3++H2O?Fe（OH）3+3H+ | |
| B． | 用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| C． | 与小苏打溶液反应：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑ | |
| D． | 遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓ |
| 化学性质 | 实际应用 | |
| A | Al2（SO4）3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
| B | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
| C | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
| D | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
在容积为2L的密闭容器中进行反应：AX3（g）+X2（g）?AX5（g）△H=QkJ/mol，起始时AX3和X2均为1.0mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | Q＜0 | |
| B． | 与实验a相比，实验b加入了催化剂 | |
| C． | 实验b条件下，该反应的平衡常数K=2 | |
| D． | 实验c从反应开始至达到平衡时的平均反应速率为v（AX5）=4.0×10-3mol/（L•min） |
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
据此回答下列问题：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
（2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：B中长颈漏斗中液面上升．
（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是d（填序号）．
| 编号 | I | II | III |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
（5）若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L（标准状况）Cl2时，发生反应的盐酸为40mL．
