题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度 | |
| B． | 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大 | |
| C． | 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 | |
| D． | 使用催化剂一定会加快反应速率 |
分析 A．化学反应速率可表示可逆反应进行的快慢；
B．升高温度正逆反应速率都增大；
C．可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；
D．催化剂有正催化剂和负催化剂．
解答 解：A．化学反应速率可表示可逆反应进行的快慢，用单位时间内物质的量浓度变化量表示，化学平衡表示可逆反应进行的程度，故A错误；
B．升高温度增大活化分子百分数，则正逆反应速率都增大，故B正确；
C．可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行，化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故C错误；
D．负催化剂减慢化学反应速率，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率有关知识，为高频考点，明确化学反应速率影响原理、化学反应速率表示方法等知识点是解本题关键，易错选项是D．
练习册系列答案
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18．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）测得0s到10s内，C（H2）减小了0.75mol/L，下列说法正确的是（ ）
| A． | 10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L | |
| B． | 化学反应速率的关系是3v正（H2）=2v正（NH3） | |
| C． | 达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大 | |
| D． | 保持压强不变充入Ar气体，v正减小 |
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色），如图所示．
16．我国科学家屠哟哟因发现并提取青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．下列关于青蒿素的叙述正确的是（ ）
| A． | 青蒿素属于烃 | B． | 青蒿素属于烷烃 | ||
| C． | 青蒿素属于无机化合物 | D． | 青蒿素属于有机化合物 |
3．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为SiO2，滤渣B的主要成分为Fe（OH）3．
（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～5.4．
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去．
（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是过滤、洗涤、干燥．
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
（1）滤渣A的主要成分为SiO2，滤渣B的主要成分为Fe（OH）3．
（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～5.4．
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去．
（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是过滤、洗涤、干燥．
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．
13．下列方程式书写正确的是（ ）
| A． | 乙醇与金属钠反应产生氢气：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑ | |
| B． | 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液共热制硝基苯： | |
| C． | 乙酸与乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3 | |
| D． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br |
20．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | NaCl | C． | H2O | D． | NaOH |
17．硫酸工业是利用反应2SO2+O2?2SO3制备SO3，该反应为放热反应．温度和压强对SO2平衡转化率影响的数据如下表．
从成本角度考虑，应选用的适宜压强和温度条件是（ ）
| 压强/MPa | ||||
| SO2平衡 | ||||
| 转化率/% | ||||
| 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
| A． | 0.1 MPa，400℃ | B． | 0.5 MPa，500℃ | C． | 1 MPa，600℃ | D． | 10 MPa，600℃ |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3≤原子最外层电子数＜8的元素一定是非金属元素 | |
| B． | 原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素 | |
| C． | 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素 | |
| D． | 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 |