题目内容

18．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）测得0s到10s内，C（H2）减小了0.75mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
B．化学反应速率的关系是3v正（H2）=2v正（NH3）
C．达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大
D．保持压强不变充入Ar气体，v正减小

分析 A．随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比；
C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小；
D．压强不变时充入氩气，各组分浓度都减小，则正逆反应速率都减小．

解答 解：A．测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol•L-1，则c（NH3）增加了0.75mol•L-1×$\frac{2}{3}$=0.5mol•L-1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10到15秒内c（NH3） 增加量小于$\frac{0.5}{2}$=0.25mol•L-1，故A错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B错误；
C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故C错误；
D．保持压强不变充入Ar气体，则容器的容积增大，导致各组分的浓度v正减小，正逆反应速率都减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应速率的计算、影响平衡和速率的因素及活化能大小的判断等，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握化学平衡的有关知识，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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8．某固体甲[成分为M3Z2（OH）a（CO3）b]可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO2可以作为原料制备有机产品．取甲46g高温灼烧至恒重，得到11.2L CO2（标准状况）和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙，其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO4．请回答：
（1）甲灼烧至恒重的化学方程式Mg3Al2（OH）2（CO3）5 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MgO+Al2O3+5 CO2↑+H2O↑（M、Z用元素符号表示）
（2）甲能用作塑料阻燃剂的原因甲分解吸热且产生大量二氧化碳，同时还生成耐高温的MgO和Al2O3覆盖在塑料表面．
（3）工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇．已知下列反应：
①CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2
③H2O（g）═H2O（1）△H3
写出气态甲醇完全燃烧生成CO2（g）和气态水的热化学方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=3△H2-2△H1-6△H3 （用△H1、△H2、△H3表示△H）
（4）反应CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g），它的有关数据如图1所示，反应物起始的物质的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2
下列说法正确的是BC．
A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5
B．单位时间内消耗H2的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3：1时，反应达到平衡状态
C．a点对应的H2的平衡转化率为90%
D．b点对应的平衡常数K值大于c点
（5）CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O，第4 min达到平衡，反应中c（CO2）的变化情况如图2所示．
在第5 min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2（其它条件不变），
第8 min达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）．
请在图2中画出5到9 min的c（CO2）浓度示意曲线．
9．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

（1）①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质不相同（填“相同”或“不相同”）；
②若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是Cu粉红热，并产生棕黄色烟；
③若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3
④SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）AC，则可以看到白色沉淀产生．
A．氨水B．稀盐酸   C．稀硝酸   D．氯化钙溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，可得澄清溶液．取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式Cl2+H20+S2O32-=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．
6．某学习小组按如图实验流程制备乙酸乙酯，并测定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）．
实验（一）乙酸乙酯的制取
已知：乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小
实验（二）乙酸乙酯酸值的测定
某同学通过查阅资料可知：
a．中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量（mg）即为酸值，单位用mg/g表示；
b．常温下乙酸乙酯在稀碱溶液中反应速率较慢；
该学习小组设计如图实验步骤测定乙酸乙酯的酸值．
步骤1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞试液，用0.10mol/LKOH标准液滴加至出现微粉红色，备用．
步骤2：用托盘天平称取10.0g样品，加入步骤1中配制的溶液，待试样完全溶解后，用0.10mol/LKOH标准液滴定，直至出现微粉红色，并保持5s不褪色即为终点．
步骤3：重复测定，计算乙酸乙酯的酸值 回答下列问题：
（1）实验（一）中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
（2）如图，蒸馏2最适合的装置B． （加热装置和夹持仪器已省略）

（3）洗涤-分液环节操作②的目的是洗去酯层中残留的CO32-．
（4）实验（二）步骤1加入乙醇的目的作为溶剂使乙酸乙酯和标准液互溶；
（5）下列操作会导致酸值测定结果偏高的是AB
A  装氢氧化钾标准液的滴定管水洗后直接滴定
B  溶液出现微粉红色，并持续30秒不褪色
C  锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液
D  振荡过猛，锥形瓶中有溶液溅出
（6）数据记录如下表，计算酸值1.12mg/g．
次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL
第1次0.001.98
第2次1.984.00
第3次4.005.80
第4次5.807.80
13．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液
B．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
3．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
 金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度
AMg0.16mol/L盐酸10mL30℃
BMg0.13mol/L盐酸10mL60℃
CFe0.13mol/L盐酸10mL60℃
DMg0.16mol/L盐酸10mL60℃
A．AB．BC．CD．D
10．用离子方程式表示下列反应：
①K2CO3的水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
②硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
③碘化银沉淀加入饱和硫化钠溶液2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）．
7．请指出下列影响化学反应速率的因素
A．浓度   B．催化剂   C．固体表面积   D．温度   E．反应物本身的性质
（1）食物保存在冰箱里D
（2）H2O2分解时加少量的MnO2B
（3）大小相同是Mg与Al分别投入到相同浓度的盐酸中，Mg反应较快E
（4）相同大小的锌片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反应快A
（5）铁粉比铁片在同浓度的盐酸中反应快C．
8．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大
C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
D．使用催化剂一定会加快反应速率

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