题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 3≤原子最外层电子数＜8的元素一定是非金属元素 | |
| B． | 原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素 | |
| C． | 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素 | |
| D． | 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 |
分析 A．第ⅢA、第ⅣA族某些元素的最外层电子数等于或大于3，但属于金属元素；
B．稀有气体He元素的最外层含有2个电子；
C．每层容纳的电子为2n2个，无论哪层为最外层时，最外层电子不超过8个；
D．如是阳离子，则位于第四周期，阴离子位于第三周期．
解答 解：A．第ⅢA的Al、Ga、In等最外层电子数为3，第ⅣA族的Ge、Sn等最外层电子数为4，属于金属元素，故A错误；
B．原子最外层只有2个电子的元素不一定是第ⅡA族元素，溶于He，故B错误；
C．每层容纳的电子为2n2个，无论哪层为最外层时，最外层电子不超过8个，显然外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，故C正确；
D．K+
，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大，注意把握元素周期表的结构以及原子核外电子排布特点，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度 | |
| B． | 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大 | |
| C． | 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 | |
| D． | 使用催化剂一定会加快反应速率 |
6．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（ ）
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| C． | 取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸 | |
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13．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域．工业上利用冶炼铝生成的固体废料--赤泥（主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O?VO3-+2H+．下列说法正确的是（ ）
已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O?VO3-+2H+．下列说法正确的是（ ）
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3．四氯化碳是生产金属钛及其化合物的重要中间体，实验窒利用反应：TiO2（s）+2CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），制取TiCl4，实验装置如图所示：
有关物质的性质如下表：
回答下列问题：
（1）仪器m的名称为球形干燥管．
（2）装置A中有氮气生成，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O
（3）实验装置依次连接的顺序为A→F→B→C→E→D．装置F中盛有的物质是浓硫酸（4）装置D的作用是防止外界的水汽进入TiCl4收集装置里．
（5）欲分离装置E中态混合采用操作的名称是蒸馏．
（6）反应结束前进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温，正确的操作顺序②③①
（7）利用反应：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），也可以制取TiCl4，除了在上述实验装置中将装置A改为氯气的发生装置，撤去装置B之外，请件数对其他装置的改变：石英管内改为盛TiO2和C．
有关物质的性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与 TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾，加热时能被氧气氧化 |
（1）仪器m的名称为球形干燥管．
（2）装置A中有氮气生成，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O
（3）实验装置依次连接的顺序为A→F→B→C→E→D．装置F中盛有的物质是浓硫酸（4）装置D的作用是防止外界的水汽进入TiCl4收集装置里．
（5）欲分离装置E中态混合采用操作的名称是蒸馏．
（6）反应结束前进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温，正确的操作顺序②③①
（7）利用反应：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），也可以制取TiCl4，除了在上述实验装置中将装置A改为氯气的发生装置，撤去装置B之外，请件数对其他装置的改变：石英管内改为盛TiO2和C．
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原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
8．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 23g乙醇与足量金属钠完全反应时，可生成5.6L氢气 | |
| C． | 1molHCl气体与1molNH3完全反应时，可生成NA个NH4Cl分子 | |
| D． | 若1molCH4与1molCl2光照下充分反应，则生成的一氯甲烷分子的数目为NA |