题目内容
20．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）| A． | Cl2 | B． | NaCl | C． | H2O | D． | NaOH |
分析 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．氯气中只含共价键，故A不选；
B．NaCl中只含离子键，故B不选；
C．水中只含共价键，故C不选；
D．氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O与H原子以共价键结合，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度 | |
| B． | 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大 | |
| C． | 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 | |
| D． | 使用催化剂一定会加快反应速率 |
．完成下列问题：
+Na2CO3→
+H2O+CO2↑．
．
5．下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．
（1）写出Na+结构示意图
，氯元素的原子结构示意图
；
（2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是HF（填氢化物名称）；
（3）表中氧化性最强的单质的化学式为F2；
（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是Na+（填离子符号）；
（6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞H2S＞PH3（填化学式）；
（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的电子式
，该化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
，氯元素的原子结构示意图；（2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是HF（填氢化物名称）；
（3）表中氧化性最强的单质的化学式为F2；
（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是Na+（填离子符号）；
（6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞H2S＞PH3（填化学式）；
（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的电子式
，该化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．
12．设NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L | |
| B． | 4 g Ca变成Ca2+失去0.1NA个电子 | |
| C． | 1 mol CH4和1 mol O2质量相等 | |
| D． | 2 g H2中含有2 mol氢原子 |
为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，5分钟时反应停止．请依图回答下列问题：